【推荐1】某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是___(填化学式)，U 形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_____ 极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____， 正极____。

【推荐2】利用电解法转化可实现资源化利用。
(1)以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。

①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。
②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。
③电解的总反应方程式为___________。
(2)电解制的原理示意图如图所示。

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。
②阳极室排出的气体的化学式为___________。
③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

【推荐3】I.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_________极，C极的电极反应式为_________，甲中溶液的pH_________(填“变大“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_________(填“变深”或“变浅”)。
(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_________(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH^-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_________g。
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________。
(4)若工作一段时间后停止通电，此时，甲中C、D两极上都产生2.24L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_________(填序号)。

A．CuO

B．Cu2(OH)2CO3

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(5)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_________。
II.以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

(6)电解时阳极的电极反应式为_________，离子交换膜(b)为_________，(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。
②Y电极上的电极反应式为_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。
②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。
(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
①放电时负极反应式为_______；
②充电时Fe(OH)₃发生_______反应；(填“氧化”或“还原”)
③放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是_______。

【推荐1】Ⅰ某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)写出甲池中A电极的电极反应式____________。
(3)丙池中F电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________。
(4)当乙池中C电极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗的体积为____mL(标况)。
(5)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ (填选项字母)。
A.Cu                                        
Ⅱ控制适合的条件,将反应,设计成如上图所示装置。请回答下列问题：

(6)反应开始时,乙中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______。盐桥中的__ (填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
(7)电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入固体,则甲中的石墨作______ 填“正”或“负”极,该电极的电极反应式为_______________。
(Ⅲ)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 。
(8)放电时负极反应为______, 充电时阳极反应为_______,放电时正极附近溶液的碱性___选填“增强”“减弱”或“不变”。

【推荐2】I．载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，中国正逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断Y极为电池的_______极，OH^-向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_________________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时，阳极的电极反应式为_________________。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，其负极溶液的碱性____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N₂)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：

(3)甲装置中通入______的一极为正极；乙装置中电解一段时间后溶液呈_____性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为：__________________。
(4)图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为______g。

【推荐3】相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。
(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。