1 . 在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。
(3)关于该反应的说法正确的是___。
a. 到达t时刻该反应已停止
b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡
d. 达到化学平衡时，3v_正(X)=2v_逆(Y)
(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

2 . 如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：
          
(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)0～t₁s内，B气体的平均反应速率为____。
(3)(t₁＋10)s时，A气体的转化率为__________，此时v_正(A)_____v_逆(B)(填“>”“<”或“＝")。
(4)下列关于该反应的说法正确的是__________(填标号)。
a.t₁时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止
b.t₁时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.t₁时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率
(5)容器中，(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____

3 . 钠及其化合物有非常重要的用途。
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________。
钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________
实验现象                                解释
钠熔成小球                            产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响            钠的密度比水小
钠浮在水面上                         钠与水反应放热且钠的熔点低
②在③中酚酞变红，说明溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。
③钠与水反应的化学方程式是_________。
(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___，与二氧化碳反应的化学方程式___。
(3)为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验：

加热一段时间后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：________。写出试管中发生反应的化学方程式________。
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。

①联合制碱法所制得的“碱”是指_______(填化学式)。
②在①-③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
③根据图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
④NaHCO₃溶于水电离的方程式___。
⑤下列说法中，正确的是___（填字母）
a.CO₂可循环使用
b.副产物NH₄Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

4 . 人们认识最早的盐是食盐，尚书说命记载：“若作和羹，尔惟盐梅”，说明劳动人民在商代就已经知道用盐配制美味的羹汤。而现代化学定义的盐，具有更广范围和更深的涵义，探索它们的奥秘可以使我们更科学的利用它们。今对、、、四种常见的盐进行探究。回答下列问题：
⑴已知时，AgCl的溶度积为，则AgCl在溶液中的为________。
⑵时，溶液的，则关于该溶液中的说法正确的是________。
A.与m无关的定值       与m有关的定值       与有关的不定值
⑶时，将溶液和溶液各混合，此时混合溶液的，则的电离平衡常数________用含n的表达式表示。
⑷将、生石灰和水按一定比例混合可得杀菌剂波尔多液，其有效成分为难溶的碱式硫酸铜，为测定其中x与y的比值，进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸为，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中________。
⑸时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含硫元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化，如图所示：

反应到A点时，溶液中的离子浓度大小的关系为________。
点对应的溶液中大量存在的溶质是________。
混合溶液的________时，溶液中开始有气体放出。

5 . 有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L^－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

6 . Ⅰ.某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)=____ mol·L^-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=__ mol·L^-1。
Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。 将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L^-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为____________。
(2)下列说法不正确的是___。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.所有物质的溶解都是吸热的
C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用效果好，说明 Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
Ⅲ. 25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

(1) 的电离常数表达式 K =_____________。
(2)H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______________。

7 . t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

8 . 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t₁min 时到达平衡，如图所示：

⑴①该反应的化学方程式是____________。
②该反应的平衡常数是___________。
③ 在t₁min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等               B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z   D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X   
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH₃ 、H₂ 、N₂ ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H₂、N₂ 合成NH₃ 反应的热化学反应方程式为：____________________。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

9 . 在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。
(3)X的转化率是________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
(5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________________。

10 . (1)可逆反应：N₂O₄⇌2NO₂，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____________(选填序号）
①单位时间内生成2n molNO₂的同时生成n mol N₂O₄
②单位时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N₂O₄气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N₂O₄⇌2NO₂，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO₂的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N₂O₄与NO₂的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率_________；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比_________；
③达到平衡时，体系中NO₂的物质的量浓度_________；
④N₂O₄的平衡转化率_________。