1 . Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________
A．该溶液pH=4        B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7               D．升高温度，溶液的pH增大

2 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

3 . 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)+9.4 kJ
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。
A．HI的生产速率等于分解速率       B．HI的生产速率小于分解速率
C．HI的生产速率大于分解速率       D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小
（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。
A．混合气体的密度不再发生变化          B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ          D．混合气体的压强不再发生变化
（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)
（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

4 . (1)可逆反应：N₂O₄⇌2NO₂，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____________(选填序号）
①单位时间内生成2n molNO₂的同时生成n mol N₂O₄
②单位时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N₂O₄气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N₂O₄⇌2NO₂，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO₂的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N₂O₄与NO₂的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率_________；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比_________；
③达到平衡时，体系中NO₂的物质的量浓度_________；
④N₂O₄的平衡转化率_________。

5 . 某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

6 . 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的极性分子是____________。
A．N₂B．O₂C．H₂O D．CO₂ E．CH₄
(2)下列说法不正确的是________。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是_____________。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_________________。
A．[ CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O   B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：___________________________。