2011高三·全国·竞赛
1 . NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)
2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
(1)通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了_______ 倍。
(2)动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？____________ 为什么？_______________
2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。(1)通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了
(2)动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？
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10-11高一下·辽宁·阶段练习
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2 . 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____ ；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____ ，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____ 。
（1）计算R的相对原子质量
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式
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解题方法
3 . 天然气的主要成分为
，一般还含有
、
等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
则
_____ 
(2)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为
。
①
_____ 。
②对于加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是_____ 。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓
是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
则
_____ 。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，
完全燃烧时放出的热量为_____ kJ(用含b、c、d的代数式表示)；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
，一般还含有、等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：| 物质 |  |  |  |
摩尔燃烧焓 | -1560 | -1411 | -286 |
(2)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为 。| 物质 |  |  |  |  |
| 键能：1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 465 | 413 | a |
②对于
加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓
是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：| 物质 |  |  |  | |
 | -393.5 | -241.5 | x | 0 |
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d均为正值)按途径Ⅱ反应，常温下，
完全燃烧时放出的热量为
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4 . 某兴趣小组在化学实验室找到了敞口放置较长时间的市售漂白粉，包装袋上标明其成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分含量为40%。已知Ca(ClO)2在空气中易变质为CaCO3，为探究漂白粉的变质情况，小组成员小昕用电子天平称取了1.887g的固体，向其中加入足量稀硝酸，把生成的气体全部通入：250mL
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。
(1)你认为小昕的说法正确吗？___________ 。并说明理由___________ 。
(2)书写S原子的结构示意图：___________ 。
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式___________ 。
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是___________ 。
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为___________ (取整数)。
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。(1)你认为小昕的说法正确吗？
(2)书写S原子的结构示意图：
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为
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解题方法
5 . 已知：25℃时，
燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，
(1)写出表示
燃烧热的热化学反应方程式___________ 。
(2)关于热化学方程式：
的说法正确的是
燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，(1)写出表示
燃烧热的热化学反应方程式(2)关于热化学方程式：
的说法正确的是| A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 | B．该反应 大于零 |
C．该反应的 | D．该反应可表示36g水分解时的热效应 |
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6 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______ (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______ L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______ ，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______ mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
| 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
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2023-08-26更新
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284次组卷
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2卷引用：辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
(3)现有
的硫酸500mL，则含有
的物质的量为___________ mol，其中氢离子的浓度为___________ 。取出100mL该溶液，需要___________ mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为
，则其质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。
| A．同温同压下，2g 的体积为22.4L |
| B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 |
C．标准状况下，18g  的体积为22.4L |
| D．标准状况下，1L HClI与1L 所含原子数不同 |
(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。
A． | B． | C． | D． |
(3)现有
的硫酸500mL，则含有的物质的量为的硫酸，若其密度为，则其质量分数为
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8 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制
的HCOOH溶液，需
的HCOOH溶液的体积为_______ mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______ 溶液，用
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
(4)小组同学用_______ 测出25℃时该甲酸溶液
，则水电离产生的
数量级为_______ 。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
_______ 。
(1)配制
的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
| A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 |
| D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 |
，则水电离产生的数量级为(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
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2022-11-12更新
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232次组卷
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2卷引用：湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
9 . 完成下列各题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：
(i)
溶液的
；
(ii)与NaOH反应只生成
和
；
(iii)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加
溶液有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是______ 。(填序号)
A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为__________ (填“正盐”或“酸式盐”)
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：_____________________________ 。
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时溶液的pH______ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积______ (填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
(4)常温下，溶液中
______ (用含
和
的代数式表示)。
(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的
，如果加入蒸馏水，需加水______ mL；如果加入
的HCl溶液，需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的
为______ mol/L。
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：(i)
溶液的；(ii)
与NaOH反应只生成和；(iii)
和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液有黄色沉淀生成。①关于
的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。①加水稀释至相同的倍数，此时
溶液的pH②加水稀释至相同的pH，此时加入
溶液中水的体积(4)常温下，
溶液中和的代数式表示)。(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水的HCl溶液，需加入此HCl溶液(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为
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10 . CH3OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
①写出该反应体系中CO2的电子式___________ 。
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=___________ 。
③该温度下，CO2的平衡转化率为___________ 。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
___________ (用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：
(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；
为活化能：
，A为常数)。
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
___________ 
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________ (填标号)
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：
，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：| 时间/h | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
②用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=
③该温度下，CO2的平衡转化率为
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体密度不变 B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为
(2)CH3OH制备丙烯的反应为：
，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。 ①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是
A．升高温度 B．增大压强 C．增大
D．更换适宜的催化剂
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2023-06-30更新
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475次组卷
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2卷引用：重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
