名校
1 . Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。
(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
，写出该反应的离子方程式___ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___ 。(已知：S2O
与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)
(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3
Co3+
Co2+、MnO
Mn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___ (写出计算过程)。
(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO
，写出该反应的离子方程式：与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3
Co3+Co2+、MnOMn2+通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数
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名校
2 . 已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________ 。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________ ，滴定到终点的颜色变化为_________ 。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________ (写出计算过程)。
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式
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名校
解题方法
3 . 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。
（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________ 。
（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____ ，通过洗气瓶C中无现象和___ 的现象，证明反应有_______ （填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______ （填名称）具有______ 的性质。
（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________ 。
（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是
（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一
（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到
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2020-01-05更新
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361次组卷
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3卷引用：河北省唐山市丰润车轴山中学2019—2020学年高一上学期12月月考化学试题
名校
4 . 按要求回答下列问题：
(1)已知拆开
键、
键、
键分别需要吸收的能量为
、
、
。则由
和
反应生成1molHCl需要_______ 
填“放出”或“吸收”
_________ 
的热量。
可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____ 填“甲”或“乙”。
(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
。2min后，测得D的浓度为
mol/L ，
，C的反应速率是
mol/(L·min)。则：
的值是__________ ；
的平均反应速率是____________ ；
在2min末的浓度是________________ ；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______ 的程度。
A.反应彻底
反应终止 
化学平衡 
无法判断
(1)已知拆开
键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要填“放出”或“吸收”的热量。可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图填“甲”或“乙”。 (3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则： 的值是的平均反应速率是在2min末的浓度是④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了
A.反应彻底
反应终止 化学平衡 无法判断
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2019-07-20更新
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661次组卷
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3卷引用：黑龙江省大庆中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________ 。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______ （填写化学式）。在该溶液中加入___________ 试剂，看到_____________________ 现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________ 。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________ （填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________ 比________ 多。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是
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名校
6 . 现准确称取0.92g 的有机物样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），完全燃烧后生成的CO2为1.76g，生成的水1.08g。回答下列问题：
（1）则该有机物的元素组成为：______ ，最简式为________ 。
（2）根据上述结果能否写出该有机物可能的结构简式：________ （填“能”或“不能”）。若能，请写出该有机物各种可能的结构简式为：_____________
（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选）：____________________ 。
（1）则该有机物的元素组成为：
（2）根据上述结果能否写出该有机物可能的结构简式：
（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选）：
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7 . 有机物A的蒸汽密度为6.69g·L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性。
(1)通过计算求A的相对分子质量及分子式。
(2)根据谱图信息写出A的三种可能结构。
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性。
(1)通过计算求A的相对分子质量及分子式。
(2)根据谱图信息写出A的三种可能结构。
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10-11高一下·辽宁·阶段练习
名校
8 . 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____ ；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____ ，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____ 。
（1）计算R的相对原子质量
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式
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解题方法
9 . 天然气的主要成分为
，一般还含有
、
等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
则
_____ 
(2)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为
。
①
_____ 。
②对于加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是_____ 。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓
是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
则
_____ 。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，
完全燃烧时放出的热量为_____ kJ(用含b、c、d的代数式表示)；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
，一般还含有、等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：| 物质 |  |  |  |
摩尔燃烧焓 | -1560 | -1411 | -286 |
(2)甲烷是常见的燃料，
加氢可制备甲烷，其反应为 。| 物质 |  |  |  |  |
| 键能：1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 465 | 413 | a |
②对于
加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓
是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：| 物质 |  |  |  | |
 | -393.5 | -241.5 | x | 0 |
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d均为正值)按途径Ⅱ反应，常温下，
完全燃烧时放出的热量为
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名校
解题方法
10 . 已知：25℃时，
燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，
(1)写出表示燃烧热的热化学反应方程式___________ 。
(2)关于热化学方程式：
的说法正确的是
燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，(1)写出表示
燃烧热的热化学反应方程式(2)关于热化学方程式：
的说法正确的是| A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 | B．该反应 大于零 |
C．该反应的 | D．该反应可表示36g水分解时的热效应 |
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