1 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

		HF

(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。
(3)下列离子方程式错误的是_______(填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c₁的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。

2 . 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

5 . 已知：25℃时，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，
(1)写出表示燃烧热的热化学反应方程式___________。
(2)关于热化学方程式：   的说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数	B．该反应大于零
C．该反应的	D．该反应可表示36g水分解时的热效应

7 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂