1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

3 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

5 . (1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值_______(列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺，写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝______。
(3)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2＋5H₂O₂＋6H^＋=4Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑，通过计算确定样品的组成______(写出计算过程)。

6 . 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。
（1）求该混合物中铝的质量分数为多少?
（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

10 . 由N₂与O₂组成的混和气体对H₂的相对密度为14.5，求混和气体中N₂的体积分数与质量分数__________（请写出计算过程）。