1 . 工业上常用纯碱()溶液吸收尾气中的NO、。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________。

3 . 现有和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为___________？若参考值为0.850，则相对偏差为___________？请写出以上两个数据的计算过程。

4 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______吨。

5 . 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_______。

7 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。

8 . 称取8.00g氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe₂O₃)的固体混合物，加入98g质量分数20%的硫酸充分溶解。往所得溶液中加入11.20g铁粉，充分反应后得到FeSO₄溶液(溶液中不含Fe³⁺、Cu²⁺)与6.08g固体。则反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为_______g；固体混合物中氧化铜的质量为_________g。

9 . 某种含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。则：
(1)氧的质量分数为___________。
(2)C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)≈___________。
(3)该未知物A的实验式为___________。

10 . 硫脲[CS(NH₂)₂]的分离及产品含量的测定。
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
(1)硫脲[CS(NH₂)₂]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
(2)滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO，则___________。
(3)样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。