解题方法
1 . SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为______ L，与______ molH2O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+。
①该反应中被还原的元素是_____ 。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______ 。
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______ g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ ；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____ mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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21-22高一·全国·假期作业
3 . 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____ 。
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4 . 测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
，标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是(2)晶体中KSCN的质量分数为
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5 . 设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。
的含量，填写下列表格。| 操作 | 现象 | 目的/结论 | |
| ① | 称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL | 稍显浑浊 | 目的： |
| ② | 继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL | 产生黄色沉淀 | 目的：沉淀过量的Ba2+。 |
| ③ | 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL | 结论：SO的质量分数为 |
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6 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
定量测定：将f中得到的馏出液配成
溶液，取其中
加入
溶液，得到
沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用
标准溶液滴定剩余
(
与
按
配合)，消耗标准溶液
，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___ 。
定量测定：将f中得到的馏出液配成
溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为
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7 . 碳酸钠产品中
含量测定：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
含量测定：①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；④平行测定三次，
平均值为22.45，平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
的质量分数为(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为___________ (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________ 。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为
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2021高三·全国·专题练习
9 . 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ 。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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名校
10 . A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________ 。
(2)1个B分子中应该有___________ 个氧原子。
(3)A的分子式是___________ 。
(4) B可能有的三种结构简式是___________ 、___________ 、___________ 。
(1)A、B相对分子质量之差为
(2)1个B分子中应该有
(3)A的分子式是
(4) B可能有的三种结构简式是
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2021-06-18更新
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515次组卷
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2卷引用：河北省邯郸市大名县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
