解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为_______ ；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：
下列说法错误的是_______。
(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知
(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数
=_______ 。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①T℃下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______ %(保留三位有效数字)。
③V1:V2=_______ 。
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 |
| A．△H＜0 |
| B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆 |
| D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50% |
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数=(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：| 实验编号 | 容器体积 | 物质浓度/mol·L-1 | ||
| CH4 | CO2 | CO | ||
| 1 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 2 | V2 | x | x | 0.05 |
②实验1中，CO的平衡体积分数为
③V1:V2=
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解题方法
2 . 化学平衡常数和化学平衡计算
(1)已知在448℃时，反应
的平衡常数K为49，则该温度下反应
的平衡常数K′为_______ 。(用分数表示)
(2)某温度下，若把10mol
与30mol
置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的
_______ 。(用分数表示)
(3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，
达到平衡状态时，、、
各1mol，若此时再充入3mol，则平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(4)以水煤气为原料合成甲醇：
，容器为恒温、恒压
，充入1mol
和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)在1L真空密闭容器中加入amol
固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达平衡时，体系中
，
，
，则t°C时反应①的平衡常数K值为_______ (用字母表示)
(6)查阅资料知
的反应历程分两步：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
；
一定温度下，反应
达到平衡状态，请写出用
、
、
、
表示的平衡常数表达式_______ 。
(1)已知在448℃时，反应
的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K′为(2)某温度下，若把10mol
与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的(3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，
达到平衡状态时，、、各1mol，若此时再充入3mol，则平衡(4)以水煤气为原料合成甲醇：
，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数Kp=(5)在1L真空密闭容器中加入amol
固体，t℃时发生如下反应： ① ② ③达平衡时，体系中
，，，则t°C时反应①的平衡常数K值为(6)查阅资料知
的反应历程分两步：Ⅰ.
；Ⅱ.
；；一定温度下，反应
达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式
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3 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___ （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___ 。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___ 。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___ 。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为___ 。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④
则途径Ⅰ放出的热量
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为
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2020-11-06更新
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293次组卷
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2卷引用：贵州省黔西南州金成实验学校2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题
