名校
1 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制
的HCOOH溶液，需
的HCOOH溶液的体积为_______ mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______ 溶液，用
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
(4)小组同学用_______ 测出25℃时该甲酸溶液
，则水电离产生的
数量级为_______ 。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
_______ 。
(1)配制
的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
| A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 |
| D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 |
，则水电离产生的数量级为(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：
，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数
您最近一年使用：0次
2022-11-12更新
|
248次组卷
|
2卷引用：湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为_______ ；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：
下列说法错误的是_______。
(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知
(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数
=_______ 。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①T℃下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______ %(保留三位有效数字)。
③V1:V2=_______ 。
(1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H2合成CH3OH：
△H。则该反应的平衡常数表达式为(2)测得不同温度下反应的平衡常数
如下表：| 温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
| 平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 |
| A．△H＜0 |
| B．该反应的ΔS＜0 |
| C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆 |
| D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50% |
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1。已知(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH2O(g)。5min达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1mol∙L-1∙min-1，则反应达到平衡后，速率常数=(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：| 实验编号 | 容器体积 | 物质浓度/mol·L-1 | ||
| CH4 | CO2 | CO | ||
| 1 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
| 2 | V2 | x | x | 0.05 |
②实验1中，CO的平衡体积分数为
③V1:V2=
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 完成下列各题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：
(i)
溶液的
；
(ii)与NaOH反应只生成
和
；
(iii)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加
溶液有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是______ 。(填序号)
A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为__________ (填“正盐”或“酸式盐”)
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：_____________________________ 。
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时溶液的pH______ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积______ (填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
(4)常温下，溶液中
______ (用含
和
的代数式表示)。
(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的
，如果加入蒸馏水，需加水______ mL；如果加入
的HCl溶液，需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的
为______ mol/L。
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：(i)
溶液的；(ii)
与NaOH反应只生成和；(iii)
和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液有黄色沉淀生成。①关于
的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。①加水稀释至相同的倍数，此时
溶液的pH②加水稀释至相同的pH，此时加入
溶液中水的体积(4)常温下，
溶液中和的代数式表示)。(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水的HCl溶液，需加入此HCl溶液(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为
您最近一年使用：0次
名校
4 . I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____ (填化学式)。
(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____
II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(4)写出X的化学式：_______ ；
(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______ mol
III.下列有关说法正确的有_______
①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应
②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3
③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中
④可用浓硫酸干燥二氧化硫
⑤明矾可用作净水剂和消毒剂
⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(4)写出X的化学式：
(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
III.下列有关说法正确的有
①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应
②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3
③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中
④可用浓硫酸干燥二氧化硫
⑤明矾可用作净水剂和消毒剂
⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色
您最近一年使用：0次
名校
5 . 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH =-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______ mol·L-1·s-1。
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______ 。
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______ kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______ 。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______ 。
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=
(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)
(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为
(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线
您最近一年使用：0次
2021-03-23更新
|
202次组卷
|
2卷引用：安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二下学期入学考试（普通班）化学试题
6 . 已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)
=+52.70 kJ/mol。
(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的______
a.N2O4(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=_______ ，t℃时反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=________ 。
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2 mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数_______ 乙容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和_________ 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________
(5)一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______ mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
=+52.70 kJ/mol。(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的
a.N2O4(g)的转化率增大
b.平衡常数K减小
c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=
(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2 mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数
(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
(5)一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入
您最近一年使用：0次
7 . CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：
(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______ 。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=________ kJ·mol－1
(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图象如下图：
反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______ kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________ 。
反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=____________ kJ·mol－1
Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：
图2
①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________ (填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________ 。
(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求
(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=
(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图象如下图：
反应过程Ⅰ中发生的活化能是
反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=
Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：
图2
①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：
您最近一年使用：0次
2020-10-24更新
|
193次组卷
|
2卷引用：河北省邢台市巨鹿中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
8 . 在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是___ 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___ 。
(3)关于该反应的说法正确的是___ 。
a. 到达t时刻该反应已停止
b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡
d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)
(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___ 。
(1)该反应的化学方程式是
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是
(3)关于该反应的说法正确的是
a. 到达t时刻该反应已停止
b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率
c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡
d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)
(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：
①下列说法错误的是______ （填字母序号）。
A．该过程实现了太阳能化学能的转化
B．
和
对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：
则：
______ 
（用含
、
、
的代数式表示）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是______ （填字母序号）
A．
的燃烧热为
B．
的燃烧热为
C．
的燃烧热为
D．
为放热反应
②
与
反应生成
和
的热化学方程式为________________________ 。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：
已知：几种物质有关键能[形成（断开）
共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。
若反应过程中分解了
，过程Ⅲ的
______ 。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：
①下列说法错误的是
A．该过程实现了太阳能化学能的转化
B．
和对总反应起到了催化剂的作用C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：
则：
（用含、、的代数式表示）。（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是
A．
的燃烧热为B．的燃烧热为C．
的燃烧热为D．为放热反应②
与反应生成和的热化学方程式为（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：
已知：几种物质有关键能[形成（断开）
共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 463 | 496 | 436 | 138 |
若反应过程中分解了
，过程Ⅲ的。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 一定温度下，在
的密闭容器中，
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为______ 。
(2)反应开始到
，用X表示的平均反应速率为______ 。
(3)下列关于该反应的说法正确的是______ (填字母)。
A．时，该反应已经停止 B．之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时的浓度保持不变
的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为
(2)反应开始到
，用X表示的平均反应速率为(3)下列关于该反应的说法正确的是
A．
时，该反应已经停止 B．之前X的消耗速率小于它的生成速率C．
时正反应速率等于逆反应速率 D．时的浓度保持不变
您最近一年使用：0次
