Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__ kJ•mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H___ （填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__ （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____ ．
Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________ ．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝ΔH1；
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________ 。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）
（1）a=
（2）Ea的大小对该反应的△H
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：
Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是
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②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝
更新时间：2020-11-19 14:59:21
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【推荐1】已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题：
(1)写出碳酸钙分解的热化学反应方程式_______
(2)试计算如果0.5tCaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克_______
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(0.65)
【推荐2】已知下列热化学方程式：
① H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) △H= ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_________ 。
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为________________ 。
(3)碳的燃烧热△H=_______________ 。
(4)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________________ 。
① H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) △H= ＋131.5 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
(3)碳的燃烧热△H=
(4)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
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与
溶液恰好完全反应时，放出
热量，写出表示
与
条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成
，经测定，将生成的
白色沉淀，写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：
和
化合生成
的热化学方程式：
计算题
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(0.65)
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【推荐1】已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①____________ ； ② ____________ ；
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出____________ kJ的能量；
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________________ 。
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(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝-234 kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3＝179.5 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________ 。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g)
2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：
则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________ kJ·mol-1。
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已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝-234 kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3＝179.5 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g)
2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：| 化学键 | N≡O | Cl- Cl | Cl-N | N=O |
| 键能/kJ·mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋C12(g)
2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝
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(0.65)
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【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______ 。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______ 。
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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(0.65)
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【推荐1】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________ 、___________ 。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________ （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________ ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________ 。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________ kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为__________ kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______ kJ·mol－1
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1根据上述反应确定：H2燃烧热为
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝
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【推荐2】（1）碳（s）在氧气供应不充足时，生成
同时还部分生成
，因此无法通过实验直接测得反应：
的
。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_______ 。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将
还原为
的热化学方程式为_________ 。
（3）由
和
反应生成和的能量变化如图所示，若生成
，其
________ 
。
（4）
可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为_______ 。
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：
。有关化学反应的能量变化如图所示，则
与
反应生成
和
的热化学方程式为________________ 。
同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将
还原为的热化学方程式为（3）由
和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其。（4）
可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：
。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为
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【推荐3】（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________ 。
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________ 。
（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ 。
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
（3）氯化铁水解的离子方程式为
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解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)室温下，2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH =_______ kJ/mol；
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol。
现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______ 。
(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO
、ClO
、ClO
各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，
则反应3ClO-(aq) =ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=_______ kJ/mol。
(5)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：
ΔH=_______ kJ/mol。
(6)已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______ 。
(7)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋
O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为_______ 。
(1)室温下，2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E /(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol。
现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO
、ClO、ClO 各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq) =ClO
(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=(5)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热ΔH/(kJ/mol ) | -1560 | -1411 | -286 |
(6)已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
(7)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)=
S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋
O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)=S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为
您最近一年使用：0次
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适中
(0.65)
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【推荐2】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·
。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__ ，E的大小对该反应的反应热__ （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__ （填“升高”或“降低”），ΔH__ （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)图中ΔH=__ kJ·。
。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示
(2)图中ΔH=
。
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