1 . 某烃能与完全加成，加成后产物上的氢原子最多能被取代，则该烃可能为

A．2—丁烯

B．1，3—丁二烯

C．正丁烷

D．乙炔

2 . 下列化学用语表达正确的是

A．HClO的电子式：	B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．I3AsF6晶体中，I的空间结构与水分子相同	D．N2H4中N的杂化轨道：

3 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①H₂O比H₂S分子更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键；                 
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
④CaTiO₃晶体的晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺ 和12个O^2- 紧邻；

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．②④⑧

4 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个

D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

5 . 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配体为，与N2、CO互为等电子体

C．1mol配合物中π键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA

6 . 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A．X的原子序数一定大于Y	B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价	D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY

7 . 某元素基态原子价层电子排布式为3d ²4s²，下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子

B．该元素位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子的最外层共有4个电子

8 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法不正确的是

CaF2晶胞	CO2晶胞
NaCl晶胞	CsCl晶胞

A．在CaF2晶体中，若晶胞边长为a cm，其中Ca2+与F -的最近距离为cm

B．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

C．在NaCl晶体中，与Na+ 距离相等且最近的6个Cl- 构成了正八面体

D．CsCl晶体中Cs+ 周围紧邻8个Cl-

9 . 下列说法中错误的是

A．破损的KNO3晶体放入饱和KNO3溶液中会自动变成规则的多面体

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸

C．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅

D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

10 . 已知HNO₃、H₂SO₄的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3

B．NO、SO的空间结构分别为平面三角形、正四面体形

C．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键

D．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2∶3