【推荐1】(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L⁻¹盐酸、③0.1 mol∙L⁻¹氯化镁溶液、④0.1 mol∙L⁻¹硝酸银溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_______mol∙L⁻¹。
(5)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

【推荐2】25℃时，氯化银的k_sp=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L^-1MgCl₂溶液中③100 mL 0.1mol·L^-1氯化铝溶液中④100mL 0.1mol·L^-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_________(填写序号)

【推荐1】(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L⁻¹盐酸、③0.1 mol∙L⁻¹氯化镁溶液、④0.1 mol∙L⁻¹硝酸银溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_______mol∙L⁻¹。
(5)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

【推荐2】按要求填空：
(1)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－32，要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

【推荐3】甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^﹣38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1，则：
(1)Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_____
(2)Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_____
(3)通过计算确定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。

【推荐1】已知常温下PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)=1.0×10^-3 mol·L^-1，Pb(NO₃)₂溶液与KI溶液混合可形成PbI₂沉淀。现将浓度为2×10^-3 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。

【推荐2】按要求填空：
(1)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－32，要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

【推荐3】在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为__________，此时溶液中等于__________。（已知、AgCl的分别为和）。