1 . 工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。
中电子排布式为___________。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①X催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。

②写出酸性条件下，NO与HO·反应的离子方程式___________。
③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。

研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。

2 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中________区，其基态原子电子排布式为________。
(2)基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为________。
(4)基态外围电子的轨道表示式为________，已知高温下化合物比化合物gd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________。
(5)基态f原子的原子结构示意图为________。

3 . 回答下列问题
(1)金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
钼在元素周期表中的位置是________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：，回答下列问题：
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________，基态氮原子外围电子排布式为________。

5 . 二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i．CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_A；
ii．SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_B；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_C。温度变化对总反应速率的影响如图所示。

①温度在25~45℃时，总反应速率受___________(填“R_A”、“R_B”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________。
(2)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______。

(3)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出与NO₂反应的离子方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子，___________。

7 . 根据提供的情境书写指定反应的方程式。
(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料(难溶于水)中钴元素和锂元素。
   
写出反应1的离子方程式：_______。
(2)活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出除去苯酚()反应的化学方程式：_______。
   
(3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为，含少量和)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
   
①已知：“溶浸”后浸出液中含等。写出该过程中生成的相关离子方程式：_______。
②“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：_______。

8 . 工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生。转化为的离子方程式为___________。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为___________。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮(溶液中所有含氮元素的微粒)的去除率随的增大不升反降的原因是______________________。
   
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比更强。
   
活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为______________________。

9 . 铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。
(1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为___________。
(3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为___________。

(4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。
①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___________。

10 . "碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.1kJmol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₂=-90.0kJmol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₃=-48.9kJmol^-1
(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。
②体系中CO₂的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
II．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)　K₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K₂
请回答：
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的K=___________(用K₁，K₂表示)。
(3)恒压，750°C时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO₂高效转化。

①写出过程ii产生H₂O(g)的化学方程式___________。
②过程ii的催化剂是___________，若CH₄和CO₂按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。
③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。