1 . 含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：
．用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图1：

(1)反应是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为___________。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图2所示。下列有关说法正确的是___________。

a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
c．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
d．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
(2)生产中，向反应中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___________。
(3)可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用溶液吸收NO，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为___________。
．还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。时，和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。
(4)该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质，反应的化学方程式为：___________。
(5)另一种可以用作甲醇脱水的催化剂。晶胞结构图所示(B中镁原子未画出)。用“●”标记出B中的镁原子___________。

．一种催化氧化除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。

(6)过程是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4：3，则反应的化学方程式为___________。
(7)过程利用电化学装置发生电解，通过氧化还原反应吸收另一部分，使得再生，若此过程中除去体积分数为的废气(标准状况)，可使___________gCu再生。

2 . 氯化镍()常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①完全沉淀pH为3.2；开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②易水解，从溶液中获取须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。

(2)将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②检验沉淀已经洗涤完全的方法是___________。
(3)所得固体中混有少量。
请补充完整由固体制备的实验方案：
向固体中加入盐酸，搅拌，___________。
[溶解度曲线如图2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、冰水、]

(4)准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液EDTA()滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL则的纯度为___________%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

3 . 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：

(1)1mol化合物C中发生杂化的碳原子数目___________个。
(2)E→F的反应类型为___________。
(3)D→E中有一种副产品(分子式)生成，该副产品的结构简式为___________。
(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
a．能与溶液发生显色反应；
b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以   和   为原料制备   的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

4 . 以软锰矿(主要成分为，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。

①基态的电子排布式为：___________。
②若原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。
③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液，将、转化为氟化物沉淀。则___________。
[已知，]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。

5 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

6 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)中各元素化合价均为整数，则铬的化合价为___________，写出基态铬原子的外围电子排布式___________。
(2)操作a由两步反应构成，其分别是①___________、②与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(3)是两性氢氧化物，写出其与NaOH反应的离子方程式___________。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。
②若处理含1mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol ，则当铁铬氧体中时，则铁铬氧体的化学式为___________。

7 . 按要求填空。
(1)已知钴元素在周期表中的信息如下，回答下列问题：

该元素在元素周期表中的位置是___________，基态原子核外有___________种不同运动状态的电子，画出该原子的原子结构示意图___________。
(2)已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释原因___________。
(3)氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知，则中所含三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，第一电离能从大到小顺序为___________，基态氮原子的电子排布式为___________，其能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________形。

8 . 一种药物中间体G的合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

(1)转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为________。
(2)X的结构简式为________。
(3)已知F与E互为同分异构体，则E→F的反应类型为________反应。
(4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应；
②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的α-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。
(5)写出以、、2-丁烯为原料制备

的合成路线流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

9 . 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：

(1)E中含氧官能团名称为___________、___________和醚键。
(2)可以鉴别B、C两种物质的试剂为___________。
(3)C→D过程中依次经历了___________和___________反应。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①分子中含苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
(5)已知2CH₃CHOCH₃CH=CHCHO。写出以、和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

10 . 在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)     ΔH>0，其中SO₃的变化如图所示：

(1)用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v(O₂)=___________。
(2)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)=2∶2∶1

B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆=2v(O2)正

D．容器内密度保持不变

(3)升高温度，该反应的K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为___________(填a、b、c或d)。
(5)若保持容积不变，在第12min时加入SO₃(g)，则平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，SO₃的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。