2 . 按要求完成下列填空
(1)现有标准状况下CO和CO₂混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6 mol Cl^-，则金属M的相对原子质量为_______
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______
(4)将10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl^-的物质的量浓度为_______。
(5)将4g NaOH溶于_______g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm^-3，溶液中c(Na⁺)为_______。

3 . 元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr³⁺（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr₂O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在,Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
（1）Cr³⁺与 Al³⁺的化学性质相似,在 Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。
（2）三价铬 Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反应温度对 Cr（ Ⅲ） 转化率的影响（ 如图所示）。温度超过 70 ℃时,Cr（ Ⅲ） 转化率下降的原因是_______________。

（3）光照下,草酸（H₂C₂O₄）能将 Cr₂O转化为 Cr³⁺。化学式为 Al₂Fe(SO₄)₄的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:
①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。
②其中一份与酸性 KMnO₄溶液充分反应（反应后 MnO被还原成 Mn²⁺）,消耗浓度为 0.4000 mol·L^-1的 KMnO₄溶液 20.00 mL。
③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。
计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成______________（写出计算过程）。

4 . 某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：
(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______
(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

5 . 碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe₃I₈加入到K₂CO₃溶液中，生成Fe₃O₄、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇酸性溶液(Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I₂；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂和S₂O₃^2-反应生成I^－和S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

6 . 双氧水是重要的化学试剂。
(1)一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)
再用0.400 0 mol·L^－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄===K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O
反应2：H₂O₂＋CH₃COOH===CH₃COOOH＋H₂O
则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为________mol·L^－1(写出计算过程)。

7 . 含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO₂，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：
（1）该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________
（2）该有机物的摩尔质量为__________，写出分子式_____________
（3）该有机物的可能结构简式有___________________

8 . 两种饱和一元醇A和B(通式为C_nH_2n+2O)，分子中相差一个碳原子。现有A和B的混合物19.5 g，与足量的钠反应后，生成了5.6L(标准状况)H₂。求：
(1)A．B的名称______________________；
(2)混合物中A、B的质量分数____。

9 . 人们从蛋白质水解产物中分离出一种含有1个氮原子的氨基酸进行分析时，从0.19g该氨基酸得16mL的氮气（在标准状况下），试计算该氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g该氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，试推出该氨基酸的结构简式。

10 . 荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％。
（1）胰岛素可能的最小相对分子质量为_______________。
（2）它的确定相对分子质量为5734，则每一分子中可能含有_______________个硫原子。