1 . 下列化学用语表达正确的是

A．F原子的核外电子排布式：	B．的轨道表示式：
C．分子的结构式：	D．Mn的简化电子排布式：[Ar]

2 . 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A．原溶液中	B．线段II表示的变化情况
C．线段IV表示的变化情况	D．根据图像可计算出a=5

3 . 工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。
中电子排布式为___________。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①X催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。

②写出酸性条件下，NO与HO·反应的离子方程式___________。
③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。

研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。

4 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

5 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)中各元素化合价均为整数，则铬的化合价为___________，写出基态铬原子的外围电子排布式___________。
(2)操作a由两步反应构成，其分别是①___________、②与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(3)是两性氢氧化物，写出其与NaOH反应的离子方程式___________。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。
②若处理含1mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol ，则当铁铬氧体中时，则铁铬氧体的化学式为___________。

6 . 按要求填空。
(1)已知钴元素在周期表中的信息如下，回答下列问题：

该元素在元素周期表中的位置是___________，基态原子核外有___________种不同运动状态的电子，画出该原子的原子结构示意图___________。
(2)已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释原因___________。
(3)氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知，则中所含三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，第一电离能从大到小顺序为___________，基态氮原子的电子排布式为___________，其能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________形。

7 . 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率

B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C．“还原”工序中，反应的离子方程式为：

D．“沉铁”时，有生成

8 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫红色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
B	用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
C	向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，观察溶液颜色的变化	的氧化性强于
D	将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水	验证非金属性：S>C

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．消耗1mol ，理论上可处理2mol NO

C．反应②为

D．总反应方程式

10 . X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。X的基态原子中，电子排布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等。Y的2p轨道有3个未成对电子。Z的族序数是其周期序数的3倍。W原子的第一至第六电离能分别为，，，，，。Q在前四周期中电负性最小。R位于元素周期表第11列。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z	B．W的氢化物为
C．Q的最高价氧化物的水化物为强碱	D．R为主族元素