1 . "碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.1kJmol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₂=-90.0kJmol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₃=-48.9kJmol^-1
(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。
②体系中CO₂的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
II．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)　K₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K₂
请回答：
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的K=___________(用K₁，K₂表示)。
(3)恒压，750°C时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO₂高效转化。

①写出过程ii产生H₂O(g)的化学方程式___________。
②过程ii的催化剂是___________，若CH₄和CO₂按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。
③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。

2 . 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴渣(要成分是CoO、Co₂O₃、含少量Ni、Al₂O₃等杂质)为原料可支取钴的氧化物的流程如图(部分产物和条件省略)。

已知：①Co²⁺和Co³⁺均易与NH₃形成配合物；
②氧化性：Co₂O₃>O₂>Cl₂；
③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol/L计算)：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.0	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0	9.2

回答下列问题：
(1)酸浸：将稀硫酸加入到一定量的钴渣中，再向悬浊液中通入SO₂，写出Co₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)除铝：得到固体的主要成分是___________。(填化学式)
(3)除镍：向除铝的滤液中，加入某有机萃取剂(HX)，通过萃取、反萃取可以除去Ni²⁺，并且得到NiSO₄溶液。已知Ni²⁺被萃取原理可表示为：Ni²⁺(水层)+2HA(有机层)Ni(A)₂(有机层)+2H⁺(水层)，反萃取的目的是将有机相Ni²⁺转移到水层。使Ni²⁺尽可能多地发生上述转移，简述反萃取的实验操作___________。
(4)沉钻：向除杂后的溶液中加入NaHCO₃溶液，水浴加热至50°C左右，反应生成CoCO₃沉淀。若改用NH₄HCO₃作沉淀剂，CoCO₃的沉淀率明显降低，原因是___________。
(5)热分解：在纯氧中加热分解CoCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO₃制备CoO需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。

(6)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为CO₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)先制备CoCO₃，再进一步制备CoO的实验方案为___________。(可选试剂：1.000molL^-1H₂O₂溶液，l.000molL^-1HCl，l.000molL^-1H₂SO₄，溶液，0.1000molL^-1NaOH溶液，1.000molL^-1NaHCO₃溶液)

3 . 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)C分子所含官能团的名称___________。
(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。
(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是9：2：2：1.
(5)已知：(R和R'表示烃基或氢，R”表示烃基)。写出以和CH₃MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。

5 . 恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁₌-49kJ·moI^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=41kJ·moI^-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率

B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低

D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动

6 . 一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L^-1NaOH溶液吸收SO₂，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂SO₃)+c(HSO))+c(SO)。H₂SO₃的电离常数分别为K_a1=1.29x10^-2，K_a2=6.24×10^-8。下列说法正确的是

A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2

C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)

D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2

7 . Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　ΔH，研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应i：2CuCl₂(s)2CuCl(s)+Cl₂(g)
反应ii：2CuCl(s)+O₂(g)2CuO(s)+Cl₂(g)
反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl₂的说法正确的是

A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小

B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0

C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率

D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)

9 . 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是

A．每个X分子中采用sp3杂化的碳原子有4个

B．每个X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子

C．X分子存在顺反异构

D．1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

10 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是

A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒

B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．SO2和NO均可采用石灰乳进行脱除