1 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A．溶液显碱性，可用作抗酸药物

B．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂

C．具有还原性，可置换出溶液中的单质

D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向蓝色石荔试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝	氧化性Br2>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：

下列关于的说法不正确的是

A．在浓溶液中的溶解度低于

B．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C．溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用

D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液

4 . 高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。
   
下列关于的说法正确的是

A．该条件下，溶解度大于

B．与水反应，每消耗转移电子

C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液

5 . 高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。
   
下列关于工业制备的说法不正确的是

A．工业上可采用无隔膜电解饱和食盐水制取溶液

B．“制备”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．滤液中大量存在的离子有：、、、、

D．用异丙醇洗涤晶体可减少高铁酸钾溶解损失

6 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于、等。下列关于的说法不正确的是

A．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

B．与水反应，每消耗1mol 转移3mol电子

C．用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质

D．中，基态的核外电子排布为

7 . 下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】   
①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO，MnO被还原为Mn^2＋。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^－氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^－
④HNO₂不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。
A. P₂O₅       B.   碱石灰        C.   无水CaCl₂          D.   生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有:
A. 稀硫酸　B. c₁ mol·L^-1KI溶液　C.   淀粉溶液　D. c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液
E. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

9 . 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．S有氧化性，可用于生产	B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白	D．浓有脱水性，可用作干燥剂

10 . 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气	B．浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂	D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵