1 . 碱式次氯酸镁[化学式为Mg₂ClO(OH)₃·H₂O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由Cl₂、NaOH及MgCl₂为原料制取。
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。

①B装置中饱和食盐水的作用为___________。
②Cl₂和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO₃，写出该反应的离子反应方程式___________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是___________。
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：

步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；
步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；
步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；
步骤4：过滤，烘干。
①上图中，冷凝水从仪器A___________(填"上口"或“下口"”) 进入。
②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需___________。
③写出MgCl₂、NaOH、Cl₂反应制取Mg₂ClO(OH)₃·H₂O的化学方程式：___________。
④通过测定Mg₂ClO(OH)₃·H₂O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=×100%。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O)，滴入20.00mL1mol/LNa₂S₂O₃溶液(I₂+2=2I^-+)恰好完全反应，测得有效氯含量为___________。(写出计算过程)

3 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ   取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
步骤Ⅱ   向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

5 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。已知：氧化性：V₂O₅>Cl₂，则加入N₂H₄·2HCl的作用是_______。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。

装置B中盛装的试剂是_______；向C中通入是CO₂的作用是_______。
(3)加完VOCl₂溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______，接下来的简要操作是_______，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO₄溶液将VO²⁺氧化为VO，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO₄，最后用0.0800 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn²⁺、VO²⁺的还原性由大到小为_______。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

6 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。
已知：N₂H₄·H₂O高温易分解，易氧化
制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO＝Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl
【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示
   
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）
A．容量瓶          B．烧杯          C．烧瓶          D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。
【实验二】 制取水合肼。（实验装置如图所示）
   
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。
A．CO(NH₂)₂溶液                  B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。
【实验三】 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为______。

7 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：
   
(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。
(2) 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－===2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O₃^2-+I₂===2I^－+S₄O₆^2-请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程)_______________________。

8 . 味精的鲜味物质是谷氨酸钠，杂质主要是氯化钠。某学生欲测定味精中食盐的含量。
（1）下面是该学生所做的有关实验，请补写缺失的实验步骤②和④。
①称取某品牌的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
②___________________________________________________________________
③过滤；
④____________________________________________________________________
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的玻璃仪器有____________________________________________
②验沉淀是否洗净的方法是_____________________________________________
③若味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”,问此样品是否符合产品标注的质量分数?________________(填“符合”或“不符合”)。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据，而乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为_____学生的方法更合理(填“甲”或“乙”)。

9 . 碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是____________(填字母）。
a.酸性KMnO₄溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H₂SO₄
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b.碱石灰吸收了空气中的CO₂
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

10 . 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、]中提取氧化钕的工艺流程如下：

已知：稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。
(1)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。
(2)在常温下“沉钕”，当完全沉淀时为2.3，溶液中。
①写出“沉钕”的化学方程式_______。
②通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______。(常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16)
③酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。
(3)焙烧“沉淀”时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[，式量为732]的热重曲线如图所示，加热到450°C时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。(写出计算过程)

(5)二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为_______。