4 . 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)①“浸取”时Au转化为配合物NH₄[Au(SCN)₄]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH₂)₂]代替NH₄SCN，硫脲可通过下列反应制备：


_______。
(3)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(4)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L^-1FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

7 . 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(2)从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
(3)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
(4)“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
(5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。