名校
解题方法
1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、
)、粉尘和少量水蒸气.课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理,并检测其氮氧化物含量,实验装置如图:
混合气体按一定比例被
溶液完全吸收生成
和
,写出该反应的化学方程式______________ ;若反应后尾气无残留,则参加反应的
、NO物质的量比值为_____ (填字母)。
a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性
溶液,将溶液中的
全部氧化为
,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性
溶液来处理。
氧化NO生成
和
,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被
还原为
。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示:
在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基(
)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成
﹔光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上
直接转化为
;描述产生
的另一种过程:______________ 。
等杂质,可以采用
测定含量。称取
该亚硝酸钠产品溶于水配制成
的样品溶液。取
该样品溶液于锥形瓶中,用稀
酸化后,再向锥形瓶中滴加
溶液,至恰好完全反应时,消耗
溶液。计算该产品中
的质量分数__________ 。(写出计算过程)
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a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性
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(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性
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(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被
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(5)羟基自由基(
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2024-05-03更新
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256次组卷
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3卷引用:03 2024年苏州昆山中学高一3月月考
名校
解题方法
2 . 选择性催化还原法(SCR法)去除
是脱硝问题研究的热点,催化剂的选取是技术的核心。
(1)以
为催化剂的催化原理:
与
形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),
吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
)形式存在,请写出该离子的结构式___________ ;
②其他条件相同,
、NO以一定速率,通过一定量
催化剂催化脱硝,当NO含量一定,
比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是___________ 。
(2)以
为催化剂的反应机理如图1所示:___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:___________ 。
(3)以
为催化剂
①理想
晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分
填充在由
构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在
或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于___________ 上(填“
”或“CuO”);
③测定某催化剂中
质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用
硫酸亚铁铵[
]溶液滴定,已知滴定时发生反应为
,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ,计算结果保留4位有效数字)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
(1)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/886027855cedd0e401727c25ec5ce7f1.png)
②其他条件相同,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92d76c284e51d8eef7a76eed96078b86.png)
(2)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:
(3)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e93644a3f98c350cb521f58292656d.png)
①理想
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba91ecfe118208a7d2ead1794ed685a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5d6622802400afda2ff6f7ba16608c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
③测定某催化剂中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ecfe860c78e9bbaa973dc552a4a955e.png)
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2024-01-21更新
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395次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市高新区第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷
名校
3 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙.某实验小组为测定其中碳酸钙的含量.取10粒药片(0.1g/粒)研碎后溶解.加入25.00mL
NaOH溶液中和过量的盐酸,测定所消耗的NaOH的溶液体积如下:
(1)配制500mL
的NaOH溶液,需要NaOH的质量是____________ 。
(2)药片中碳酸钙的质量分数_________ 。(写出计算过程)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcf2b60c9d19dd6e3f0afbec79386552.png)
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(NaOH)/mL | 13.00 | 12.90 | 11.40 | 13.10 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcf2b60c9d19dd6e3f0afbec79386552.png)
(2)药片中碳酸钙的质量分数
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名校
4 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知:①Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3•6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大,加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的实验操作步骤如下:
第一步:混合。取研细的CoCl2•6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶,加入活性炭作催化剂。
第二步:配合、氧化。如图装置,先向三颈烧瓶滴加过量氨水,充分反应,再向混合溶液中滴加H2O2,水浴加热温度控制在50~60℃,充分搅拌,生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
第三步:获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O。
回答下列问题:
(1)加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应,其原理是_______ 。
(2)加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2的原因是_________ 。
(4)已知:稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。请补充完整第三步实验方案:将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤,________ ,低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。)
(5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸,使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液12.00mL。(反应原理:Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
→I-+S4O
未配平),计算产品中钴元素的质量分数________ (写出计算过程)。
已知:①Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3•6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大,加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的实验操作步骤如下:
第一步:混合。取研细的CoCl2•6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶,加入活性炭作催化剂。
第二步:配合、氧化。如图装置,先向三颈烧瓶滴加过量氨水,充分反应,再向混合溶液中滴加H2O2,水浴加热温度控制在50~60℃,充分搅拌,生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/22/d7d5f31d-72c3-4b2c-b752-5a4b64992b35.png?resizew=183)
第三步:获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O。
回答下列问题:
(1)加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应,其原理是
(2)加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
(3)向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2的原因是
(4)已知:稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。请补充完整第三步实验方案:将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤,
(5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
称取3.5400g产品,加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸,使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+,然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液12.00mL。(反应原理:Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
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2023-10-19更新
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275次组卷
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2卷引用:江苏省常熟中学2023-2024学年高三上学期阶段性抽测一化学试题
名校
解题方法
5 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被
包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为:将金矿进行预处理,可除去
而露出金矿物,再加入
溶液和
溶液对金矿物进行浸取,得到含金的溶液,然后加入
置换出
。其工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/788fd5de-f437-463a-baec-45abbe6ced12.png?resizew=76)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/66904940-80b0-4f90-a918-212bc7c2066b.png?resizew=362)
(1)①“预处理”时,用
将
直接氧化为
和硫酸,写出该反应的化学方程式______ 。
②研究发现:在
的催化作用下,
产生具有强氧化能力的中间体
,
将金表面的
氧化溶出,
越多,
溶出率越高.
溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,
溶出率逐渐提高的主要原因是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/9ce564a2-0782-4377-b56f-df5a19335553.png?resizew=312)
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是_________ 。
(3)测定样品中
的含量:准确称取
试样,加入王水,将样品中的
完全转化成具有强氧化性的氯金酸
,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量
溶液
,将
完全还原为
,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用
标准溶液滴定至终点(将剩余的
恰好完全氧化),消耗
溶液
。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc9f512ed4988a6642f134624496c4ac.png)
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f87feb2075a8359c8f5347bc75155bd6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69513f9e9a1e8b791ad558337a32d8a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/909fc6ee5998dc6da434bed770af6020.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e741a053a9e723ff519619210beb6f5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/788fd5de-f437-463a-baec-45abbe6ced12.png?resizew=76)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/66904940-80b0-4f90-a918-212bc7c2066b.png?resizew=362)
(1)①“预处理”时,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69513f9e9a1e8b791ad558337a32d8a1.png)
②研究发现:在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11975a6a7fcdf6986ff04978347e667a.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/14/9ce564a2-0782-4377-b56f-df5a19335553.png?resizew=312)
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是
(3)测定样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e741a053a9e723ff519619210beb6f5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2204df5ac65ef68289140743e4a7e0e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e741a053a9e723ff519619210beb6f5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4714625d6f81e5551fb48445a3c6516.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7795812dd3ce5e7832d82aba37dd5887.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a74d5715bae3307d353302141531410.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3785829a11ebc61dd546e513f994cc9f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e741a053a9e723ff519619210beb6f5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/698f6c8fbe40d6a4e0f202af1c68a1d1.png)
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已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44f74005cbf6b85eb716bb5921ed5354.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc9f512ed4988a6642f134624496c4ac.png)
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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2023-04-25更新
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977次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
名校
6 . CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量
、
、
等]为原料制备CuS的实验流程如下:
已知:常温下,
,
。
(1)“浸取”时,生成
与
等。
参加反应的离子方程式为_______ 。
(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率,需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00 g石膏渣,加入足量稀硫酸充分溶解,过滤并洗涤滤渣,将滤液转移至250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(
),用
标准溶液滴定至终点(
),平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50 mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数_______ (写出计算过程)。
(3)“沉淀”时Na2S溶液的用量不宜过多,其原因是_______ 。
(4)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______ 。
(5)将空气以一定流速通过加热的CuS试样,测得不同温度下固体质量和流出气体中SO2含量的变化如图所示。在200~300℃范围内,CuS经历如下转化:
,固体质量减少的主要原因是_______ 。
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已知:常温下,
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32007e02f36f82687c5d036ea0c96171.png)
(1)“浸取”时,生成
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee8d96c775cde5867feca2de250cffa1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f56f3cfd2f306e92654d2b1ead2911e.png)
(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率,需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00 g石膏渣,加入足量稀硫酸充分溶解,过滤并洗涤滤渣,将滤液转移至250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(
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(3)“沉淀”时Na2S溶液的用量不宜过多,其原因是
(4)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有
(5)将空气以一定流速通过加热的CuS试样,测得不同温度下固体质量和流出气体中SO2含量的变化如图所示。在200~300℃范围内,CuS经历如下转化:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed4e44220bb183c90bfa63a9f0ebecfe.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/361f72a1-ebdc-4423-8728-502c3c51d5cd.png?resizew=215)
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解题方法
7 . 二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、
(1)二氧化锰的制备与含量测定
利用含锰阳极渣(主要成分为
,含有一定量的
等)制备纯度较高的二氧化锰。
①用醋酸铵可以溶解
生成醋酸铅,从而实现
与
的分离。铅的浸出率与温度的关系如图,铅的浸出率随着温度的升高而增大,当温度达到
以后,铅的浸出率降低的原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/d1c27dbf-b3ee-4673-851e-1a4b3beed88b.png?resizew=211)
②在酸性条件下,向上述
粗品中加入葡萄糖,可得
溶液,其离子方程式为___________ 。
③所得硫酸锰的溶液中含有少量的
,设计实验方案来制取
固体:___________ ,将滤液蒸发浓缩,冷却结晶,___________ 。[已知
在
为3.1时可沉淀完全,
开始沉淀的
为8.3;硫酸锰热稳定好,分解温度为
,硫酸铵分解温度
。(可选用的试剂:
的氨水、
的
溶液)。]
④利用“电解”
溶液,可获得比较纯的
。
含量的方法如下:
步骤一:称取
样品于碘量瓶中,加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用
溶液滴定至终点,消耗
溶液
,计算软锰矿中
的质量分数,写出计算过程___________ 。已知:
(未配平)
(2)二氧化锰的应用
实验室中在氯酸钾固体加入
作催化剂后加热,可加快生成
的速率。
①温度加热到
后,生成
的速率突然加快(如图所示),其可能原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/5628c981-4f97-4948-983b-7517f9b02dae.png?resizew=223)
②将氯酸钾和二氧化锰固体混合,在高温下充分反应后,冷却,加水溶解反应后的固体,并洗涤干燥,称量发现固体质量比开始时加入的
的质量小,其原因是___________ 。
(1)二氧化锰的制备与含量测定
利用含锰阳极渣(主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/584c85e4ced13eff94914eea7ff29b97.png)
①用醋酸铵可以溶解
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/303cc16d8f5d6e2578c5f71d26874321.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/303cc16d8f5d6e2578c5f71d26874321.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b4cae08e3a3636df2b71f8644635d33.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/d1c27dbf-b3ee-4673-851e-1a4b3beed88b.png?resizew=211)
②在酸性条件下,向上述
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
③所得硫酸锰的溶液中含有少量的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4daf4694e95a68e5653082e18220384.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4daf4694e95a68e5653082e18220384.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
④利用“电解”
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
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步骤一:称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/97901d0ee997a2a8997df53ea47d5f23.png)
步骤二:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75efb1c750650d3e8d7590101f5e5e88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4544ae2f81b19903abc1802b972a430.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/764f181025213a047c3fc7707d6f6a48.png)
(2)二氧化锰的应用
实验室中在氯酸钾固体加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
①温度加热到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/627d1038ec568d0540e3258528b2533f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/5628c981-4f97-4948-983b-7517f9b02dae.png?resizew=223)
②将氯酸钾和二氧化锰固体混合,在高温下充分反应后,冷却,加水溶解反应后的固体,并洗涤干燥,称量发现固体质量比开始时加入的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
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2023-10-06更新
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108次组卷
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2卷引用:14 2024年苏州昆山柏庐高级中学高一3月月考
名校
解题方法
8 . 钒的氧化物(如
等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下,
和焦炭反应可生成
和
,同时得到
气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭):
的变化关系如图。下列说法不 正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb2c4041aeaabd7e3e88ebb196b3eb29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1528138e9e42257d61939c7f9bf2a22d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3528a8b579a23044959875be7d23d78f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25c78a294a51513b06c1e28338925ef0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/26/b8db5205-7d37-4ee7-b957-630063e48427.png?resizew=238)
A.该条件下![]() ![]() ![]() |
B.铝还原![]() |
C.参加反应的n(焦炭):![]() ![]() |
D.碳的用量越大,还原产物中![]() |
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2023-07-16更新
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485次组卷
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6卷引用:江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题江苏省苏州市吴江中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(1卷)江苏省苏州市黄埭中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题江苏省南通市海安市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)题型04 氧化还原反应方程式的配平及其计算-学易金卷:备战2023-2024学年高一化学期末真题分类汇编(江苏专用)
名校
9 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂,但其稳定性较差,可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849024423346176/2849548754116608/STEM/fe4126d4-1fe3-4a88-a66d-a6028cdf903f.png?resizew=706)
已知:(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是_______ ,通入空气的作用是_________ 。
(2)方法1中,反应的离子方程式是_________________ ,利用方法1制NaClO2时,温度不能超过20 ℃,可能的原因是______ 。
(3)方法2中,将ClO2通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室,电解一段时间后,可得到产品,写出电解时阴极的电极反应式________________ 。
(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________________ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a g样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知:I2+2
=2I−+
)。样品中NaClO2的质量分数为_____ 。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是_______________ (用离子方程式和文字表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849024423346176/2849548754116608/STEM/fe4126d4-1fe3-4a88-a66d-a6028cdf903f.png?resizew=706)
已知:(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是
(2)方法1中,反应的离子方程式是
(3)方法2中,将ClO2通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室,电解一段时间后,可得到产品,写出电解时阴极的电极反应式
(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a g样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知:I2+2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63893096a84b30783ef3ab732d2d4232.png)
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2021-11-12更新
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429次组卷
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3卷引用:苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高二下学期4月线上教学质量检测化学试题
名校
解题方法
10 . 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4,还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/3149e85a-339e-476f-b1d9-198a59e6c3e4.png?resizew=521)
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ,Fe在周期表中的位置为_______ 。
(2)溶液A为_______ 。
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液,材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液,生成氯化铜的离子方程式为_______ 。生成FePO4·2H2O的离子方程式为_______ 。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎,加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式:_______ 。其他条件相同,浸泡1h,不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃~85℃,铜浸出率增大的幅度明显高于65℃~75℃增大的幅度,原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/ed384937-ea84-4a7e-b024-63d1b4ff0679.png?resizew=308)
②沉钴,回收Co(OH)2,测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品,待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后,调节溶液pH=3~4。以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。已知:Co3++I-→Co2++I2(未配平);I2+S2O
→I-+S4O
(未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数_______ (写出计算过程)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/3149e85a-339e-476f-b1d9-198a59e6c3e4.png?resizew=521)
(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)溶液A为
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液,材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液,生成氯化铜的离子方程式为
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎,加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/25/ed384937-ea84-4a7e-b024-63d1b4ff0679.png?resizew=308)
②沉钴,回收Co(OH)2,测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品,待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后,调节溶液pH=3~4。以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。已知:Co3++I-→Co2++I2(未配平);I2+S2O
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