1 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______(任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_______、_______、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_______(用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
已知：2CuSO₄+4KI=2CuI(白色)+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_______(写出计算过程，结果用百分数表示，小数点后保留1位有效数字)。

2 . I．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_____。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_________。
(3)装置D中反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数___________。
Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_____。
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂

3 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
   
已知：①CS₂为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。
②NH₄HS、(NH₄)₂S 在热水中易分解生成NH₃和H₂S。
③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①三颈烧瓶内盛放有76g CS₂、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置B，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN + NH₄HS， 则装置A中固体a的成分为 _______。
②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，关闭K₁，停止通入气体，反应完成，将三颈烧瓶继续加热一段时间。
(2)制备KSCN晶体：打开K₂，_______， 干燥得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)
(3)测定产品中KSCN的含量：称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为_______。(写出计算过程)

4 . 三氯化铬(CrCl₃)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。
(1)制备CrCl₃
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应，生成CrC1₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为__________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。
(2)测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知反应：；
①滴定终点的现象是__________。
②计算CrC1₃的质量分数(写出计算过程，结果保留3位有效数字)__________
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__________(填字母)
A．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(3)CrC1₃样品中C1^-含量测定
实验室可用AgNO₃标准溶液测定CrCl₃样品中C1^-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25．00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：K₂CO₃溶液、AgNO₃标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)

6 . 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。
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已知A中反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。
实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活区K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)先通入一段时间N₂的目的是____；D装置的作用____。
(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。
为探究SO₂与钡盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如图pH－t图：

(3)曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。
(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。
(5)为对接气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO₂气体的体积分数为____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是____(选填编号)。
a.气体通入速率过快            b.未用食用油覆盖液面
c.收集的气体中有CO₂ d.沉淀未进行恒重操作

7 . 四氧化三铅(Pb₃O₄，也可写作2PbO•PbO₂)俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO₄和PbO₂)为原料制备Pb₃O₄的流程如图：

(1)CO中碳原子杂化方式为____。
(2)“还原”时的化学方程式为____。
(3)已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10^-13。若使溶液中Pb²⁺的浓度小于1×10^-5mol·L^-1，此时溶液中的c(CO)>____mol·L^-1。
(4)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6mol·L^-1HNO₃充分溶解，过滤，得到含Pb²⁺的滤液和PbO₂固体。将固体PbO₂连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO₂充分氧化I^-，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
①所加KI必须过量，原因是____。
②计算试样中Pb₃O₄的质量分数____。(写出计算过程)

8 . I．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
(1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=___________。
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为___________。
(3)三聚氰胺的分子式为___________。
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表明有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为___________。
II．乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：

(5)CH₃CH₂OH中官能团的名称是___________。
(6)反应①是加成反应，CH₃COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是___________，反应②的反应类型是___________。
(7)CH₃COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol^-1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的分子式是___________。

9 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠()的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如下图所示：

已知：浓度过高时易发生分解；
(1)装置中工业上常用代替来制备，反应的化学方程式为，相比较而言，用制备，其优点为___________。
(2)装置用于制备亚氯酸钠()，装置中发生的离子方程式为___________。装置中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、___________。
(3)设计验证装置中生成的(混有少量)具有氧化性的实验方案：取反应后装置中的溶液，调节溶液呈中性，___________。(已知：酸性条件下将氧化为，实验中须使用的试剂：、稀硫酸溶液、淀粉溶液)
(4)测定实验所得亚氯酸钠样品中的含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取亚氯酸钠样品，加入稀硫酸至完全溶解配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，先加入硫酸亚铁标准溶液，充分反应后，再用酸性溶液滴定至终点，消耗酸性溶液。过程中发生的方程式为：


计算样品中的质量分数，写出计算过程。___________