3 . 利用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿主要成分为MnO₂)制备MnSO₄·H₂O并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有Mn^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。

①基态Mn^2＋的价电子排布式为___________。
②酸浸时反应时有Fe₂(SO₄)₃和S生成写出该反应的化学方程式为___________。
③除杂步骤中，在加碱溶液时要先加适量软锰矿粉，原因是___________ 。
④100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。
(2)(NH₄)₂S溶液浸取滤渣时的反应为(n-1)S＋S^2-=S，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

(3)制备得到的MnSO₄·H₂O产品中含有少量Ca^2＋和Mg^2＋杂质，进行以下实验测定产品中MnSO₄·H₂O含量：取10.00 g产品溶于水，配成100 mL溶液；取10.00mL所配溶液用0.2 000 mol·L^-1NaF溶液滴定，消耗10.00 mL；另取10.00 mL所配溶液用0.5000mol·L^-1EDTA溶液滴定，消耗13.00 mL。(已知：CaF₂和MgF₂难溶于水；Mn^2＋、Ca^2＋和Mg^2＋与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中MnSO₄·H₂O的质量分数。___________(写出计算过程)

4 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
(1)的制备。取一定量的草酸钾加水溶解，加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为______。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是______。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______。

(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式是______。
(3)将三草酸合铁酸钾置于氮气气氛下加热，测得在0~600℃之间剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则450℃时，剩余固体的成分为______(填化学式)。

6 . 碱式硫酸铝溶液[主要成分为Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]可用于烟气脱硫。
(1)实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：

调节pH过程中的化学反应方程式为_______，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量_______(填降低、升高)。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO₂后可加热解吸，释放高浓度SO₂的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。
①碱式硫酸铝溶液吸收SO₂生成Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃的化学方程式为_______。
②一定温度下，反应物浓度(用质量分数表示)对SO₂吸收率的影响如图1所示。

则吸收液浓度变化对SO₂吸收率的影响比SO₂浓度变化对SO₂吸收率的影响要_______(填大、小)。
③吸收过程中存在氧化反应。SO₂的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如图2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是_______。
(3)随着SO₂的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00mL，取出50.00mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000BaCl₂溶液15.00mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba²⁺至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL(已知Ba²⁺与EDTA反应的化学计量比为1：1)。则该试样中_______(写出计算过程)。

7 . 钛白粉(TiO₂)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO₂,含少量SiO₂杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：
已知：①TiO₂是白色粉末，不溶于水和稀酸，溶于氢氟酸和热的浓硫酸；Ti³⁺在空气中容易被氧化。
②有关物质的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾
SiCl4	-70	57.6	遇潮湿空气产生白雾

Ⅰ. 制备TiCl₄：
利用反应TiO₂ (s)+CCl₄(g)TiCl₄(g)+CO₂(g)，在下图装置中制备TiCl₄。

(1)实验过程中的操作包括：①组装仪器，②____；③加装药品；④通N₂一段时间；⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物，所采用操作的名称是____________。
(2)装置E的主要作用是__________。
(3)若用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄，可将上述实验作如下改变：①将通N₂改为通Cl₂；②撤去装置B；③石英管内改为盛TiO₂和C；④____；⑤增加CO的吸收装置。
Ⅱ. 制备钛白粉：
在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。
(4)写出水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式_______。
Ⅲ. 测定钛白粉中TiO₂的质量分数：
(5)某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO₂的质量分数，实验步骤如下：
步骤一：将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸；在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti⁴⁺还原为Ti³⁺后过滤；
步骤二：配制0.100 mol·L^-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH₄Fe (SO₄)₂·12H₂O]于适量的稀硫酸中加热溶解，　　　　　,塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。
步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(将Ti³⁺氧化为Ti⁴⁺)，至终点时消耗NH₄Fe(SO₄)₂溶液的体积V mL。
①补齐步骤二中实验步骤____。
②钛白粉试样中所含(TiO₂)的质量分数表达式为____。
③下列关于测定过程的分析，说法正确的是____(填字母)。
a．若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏高
b．若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致结果偏低
c．若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液润洗，则测得样品中Ti元素含量偏高

8 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。

已知：SOCl₂的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO₂、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

9 . 为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。
(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)
a.稀盐酸        b.氧化铁       c.MgCO₃固体       d.氨水
(3)已知常温下Fe(OH)₃的K_sp=1.1×10^-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe³⁺)=_____mol/L。
(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。
(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe₂O₃)，测定方式如下：
I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；
II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺；
III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K₂Cr₂O₇溶液。发生反应:Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。
②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。