2 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为_______。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡：再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是_______。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______。

(5)MnSO₄可通过反应制得Mn₃O₄，在加热烘干Mn₃O₄过程中常常混有Mn₂O₃杂质，现对样品中Mn₃O₄的含量进行测定。取Mn₃O₄样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn₃O₄和Mn₂O₃在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂)计算样品中Mn₂O₃的质量分数为_______。(写出计算过程)

3 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

4 . 抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L^-1 FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

8 . Na₂S₂O₃•5H₂O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，在碱性溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是___。
(2)测定海波在产品中的质量分数。依据反应2S₂O+I₂═S₄O+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉洛液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.08	20.01

①判断滴定终点的现象是___。
②计算海波在产品中的质量分数___(写出计算过程)。
③滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是___。

9 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_____(任写一种方法）。
（2） 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_____________。
（4）为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O+I₂=2I^－+S₄O请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_______。

10 . 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂(可循环使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是___________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO₃溶液洗涤的目的是__________
(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n(催化剂)/n(甲苯)	硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率(%)
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_____________。