1 . 以软锰矿(含及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有生成的离子方程式为_______。
(2)已知时，。取一定量“除”后的酸性滤液，分析其中的含量后，加入一定量充分反应，测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。

①当时，测得溶液中此时_______。
②当时，和未完全沉淀的原因是_______。
(3)将一定量的与稍过量混合熔融，再分批加入一定量，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时，反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
(4)测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。

2 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是

A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体	B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁
C．在海带浸取液中通入氯气制备碘	D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

3 . V₂O₅可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO₄)，而V₂O₅可以通过氯化氧钒(VOCl₃)与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备VOSO₄：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略)。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。
回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。
(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为_______。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸氧钒晶体(VOSO₄·3H₂O)中钒含量的测定：
①称取2.5g VOSO₄·3H₂O，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO²⁺完全转化为VO。
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液(Fe²⁺将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是_______。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒的质量分数为_______(写出计算过程)。
Ⅱ.制备V₂O₅：VOCl₃与氨水沉钒生成NH₄VO₃，NH₄VO₃加热分解生成V₂O₅。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。

为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)

4 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确的是

A．装置Ⅰ中使用小颗粒可加快气体生成

B．装置Ⅱ中的试剂可使用饱和溶液

C．装置Ⅲ中使用冰水可促进析出

D．侯氏制碱法可以实现的循环利用

7 . 某化学小组在实验室中对SO₂进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用如图E装置制备SO₂。写出该反应的化学方程式___________，该反应中，硫酸体现的的性质有___________

A．氧化性       B．还原性     C．酸性     D．碱性
②学生乙以粉末和为原料制取SO₂，反应的化学方程式是：___________
③现欲收集一瓶干燥的SO₂，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，可重复选用)为：___________

(2)学生丙用浓H₂SO₄和蔗糖反应，得到的气体中含有SO₂、CO₂。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO₂和SO₂，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO₂的现象是___________。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
①黑色固体可能含有CuO、CuS、。
②CuS和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
③向含微量的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是___________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：___________
为测定黑色沉淀中的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应：,，恰好用去KMnO₄溶液23.50mL。则混合物中的质量分数为___________

8 . 三草酸合铁(III)酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)为翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g)，难溶于乙醇。
(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁晶体：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄，然后再用草酸亚铁晶体在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，制得三草酸合铁(III)酸钾晶体，该反应的化学方程式为___________；
(2)II测定三草酸合铁酸钾晶体中铁的含量。
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________；
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤四：向锥形瓶中加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
请回答下列问题：
①在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量___________(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)；
②写出步骤四中发生反应的离子方程式：___________；
③实验测得该晶体中铁的质量分数为___________。(写出计算过程)

9 . 某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^-氧化成IO，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。(已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₂O₄ + 2NaI )
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^-的离子方程式：_______。
(2)第②步若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

10 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目________。
（2）B装置作用________。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质正确的是___（填编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为________（填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）________。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为________，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。