名校
解题方法
1 . 选择性催化还原法(SCR法)去除
是脱硝问题研究的热点,催化剂的选取是技术的核心。
(1)以
为催化剂的催化原理:
与
形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),
吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
)形式存在,请写出该离子的结构式___________ ;
②其他条件相同,
、NO以一定速率,通过一定量
催化剂催化脱硝,当NO含量一定,
比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是___________ 。
(2)以
为催化剂的反应机理如图1所示:___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:___________ 。
(3)以
为催化剂
①理想
晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分
填充在由
构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在
或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于___________ 上(填“
”或“CuO”);
③测定某催化剂中
质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用
硫酸亚铁铵[
]溶液滴定,已知滴定时发生反应为
,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ,计算结果保留4位有效数字)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
(1)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/886027855cedd0e401727c25ec5ce7f1.png)
②其他条件相同,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92d76c284e51d8eef7a76eed96078b86.png)
(2)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:
(3)以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e93644a3f98c350cb521f58292656d.png)
①理想
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba91ecfe118208a7d2ead1794ed685a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5d6622802400afda2ff6f7ba16608c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
③测定某催化剂中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cd8218701ed94c2246d8eac34ac6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192909fdb03894f6a8326d5f0d5da5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ecfe860c78e9bbaa973dc552a4a955e.png)
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2024-01-21更新
|
396次组卷
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2卷引用:江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含
和少量
等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/90d6b998-a83b-434c-9414-6d5970ce457b.png?resizew=412)
(1)检查图中所示装置气密性的操作为:用止水夹关闭左侧导管,_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/cd579047-2ab9-4680-a8bc-e4af0754481d.png?resizew=242)
(2)“转化”步骤中
转化为
的化学方程式_________ 。
(3)“除杂”时通入NH3的目的是_________ 。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A。取25.00mL试液
,加入指示剂,调节pH>12,用0.02000mol/LNa2H2Y标准溶液滴定
,至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数_________ 。(写出计算过程)。
(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案:
①_________ ,将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤,用无水乙醇洗涤、干燥,得
固体;②_________ ,用无水乙醇洗涤,干燥,得到铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图所示,实验须用的试剂:
的
溶液、
溶液)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f5f1f6bf857a0aaceae3ebacdb25b3c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/90d6b998-a83b-434c-9414-6d5970ce457b.png?resizew=412)
(1)检查图中所示装置气密性的操作为:用止水夹关闭左侧导管,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/cd579047-2ab9-4680-a8bc-e4af0754481d.png?resizew=242)
(2)“转化”步骤中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c639adea550f78c6885472654c3d989d.png)
(3)“除杂”时通入NH3的目的是
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A。取25.00mL试液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3230af4055961f18811ab084b62c681.png)
(5)铝铵矾
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d54e869a4f4ed7f6a5a945c5097c588.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac858b907bfee42a7ec42707c92a724f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b11002b8cdfc5a8aeb4158e8378e7e2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/d0f44bb9-efb8-43a9-b51e-4d16ce067127.png?resizew=241)
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名校
解题方法
3 .
是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含
及少量
、
等]为原料制备
的实验流程如下:
已知:常温下,
。
(1)“浸取”时,生成
与
等。
参加反应的离子方程式为_______ 。
(2)“沉淀”时
溶液的用量不宜过多,其原因是_______ 。
(3)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有_______ 。
(4)为测定“浸取”时
元素浸出率,需先测定石膏渣中
元素含量。称取
石膏渣,加入足量稀
充分溶解,过滤并洗涤滤渣,将滤液转移至
容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取
稀释后的溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(
),用
标准溶液滴定至终点(
),平行滴定3次,平均消耗
标准溶液
。计算石膏渣中
元素质量分数(写出计算过程)_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a9c7ca23e019ad46f9b1b46b133a07a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3e957a6b693b6c837c48a6ae1c0b492.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68bb06dfbf62fa386b7f5284eff94444.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50bfc755b1f86ecf83b88f13fde5d30.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/31/f67c1a01-681a-44cf-8e28-b2520d869cf3.png?resizew=400)
已知:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b13657646fc578876886cab5db512171.png)
(1)“浸取”时,生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbb17769abfbc1c4c421eee706199eb8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb5b864b9e16abb296cf83c9b69dd3b3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd7ee5d96e4605e53a0e69d9ef24f307.png)
(2)“沉淀”时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e7234d623a9f6d2ca546534671dc08d.png)
(3)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有
(4)为测定“浸取”时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0c59cb8b8097fd759b85a7e9d5fc02c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbc7bcfe5cacce080d9a3d2ccf9366e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d00b5f9dc5ca0b97c75447a17ff95a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56548ca7a65353a1039d780042e265fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44a2a06ebbf6b2a487bd3ba9b9130b1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5de5898b06e7e78637ccb672c1d1bfa6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04ea9782e7078ca2bd93587166694d1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc049f4a87d0694d55b7353a8e487a9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
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解题方法
4 . 纳米氧化铜不同于常规氧化铜,由于其晶粒尺寸小,比表面积大,具有优异的物理和化学性质,可用作催化剂脱除废气中的
。
(1)纳米CuO催化剂的制备:先向0.3mol/L
先加入过量的氨水,充分搅拌,生成铜氨络合物,再在一定温度下,加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜。
已知:i.
;
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32d0ba28394ed722612dd065a27fddc9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1ab09985a17547adc5d5b8ef47282e.png)
ii.其他条件相同时,溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率,从而决定了晶粒半径大小。
①反应
的平衡常数K1的数值为___________ 。
②向0.3mol/L
溶液中先加入过量的氨水的目的是___________ 。
③其他条件不变,产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示,30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是___________ 。
(2)催化氧化脱除废气中的
:
①
主要被废气中的
氧化成
固体除去,温度低于100℃时,氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高,原因是___________ 。
②已知
的结构可表示为
,则
结构式可表示为___________ 。
(3)纳米CuO再生:“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的
和少量
,可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知:250℃时催化剂上的
完全升华,350℃时催化剂上的
完全分解为
和
,将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理,加热到250℃,催化剂质量减轻1.9800g,加热到350℃,催化剂质量又减轻了0.4600g,计算10L废气中
的含量是___________
。
(已知
,
,
;写出计算过程)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
(1)纳米CuO催化剂的制备:先向0.3mol/L
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95165abc7f6a836b3cd68fb07093961b.png)
已知:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3de1a474db47c0748dccb422ce7bf48.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4beefd4e30247a053106a884a6587499.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32d0ba28394ed722612dd065a27fddc9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1ab09985a17547adc5d5b8ef47282e.png)
ii.其他条件相同时,溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率,从而决定了晶粒半径大小。
①反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9d3a84b2168b30d78f8bc49406b1cda.png)
②向0.3mol/L
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95165abc7f6a836b3cd68fb07093961b.png)
③其他条件不变,产物晶粒半径与反应温度的关系如图所示,30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/7/84cd2bd0-230b-457e-a48d-3dbebeb0f6b1.png?resizew=250)
(2)催化氧化脱除废气中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/010d0103dbe6256c9399bd347e65b182.png)
②已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/025f30230289e7df6870322aa12fddf6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/7/df833411-02c9-4654-b386-621300fa2ac5.png?resizew=143)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/010d0103dbe6256c9399bd347e65b182.png)
(3)纳米CuO再生:“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/010d0103dbe6256c9399bd347e65b182.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/025f30230289e7df6870322aa12fddf6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/010d0103dbe6256c9399bd347e65b182.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/025f30230289e7df6870322aa12fddf6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/010d0103dbe6256c9399bd347e65b182.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03c366a9cdc508080e2aaae0018c7b15.png)
(已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64742f7d62ac1f08cfcf7f77f4dce49b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60fa111bcc0da137e40ca51687371875.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e39a23a1692d12fc38775366cfd1108.png)
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名校
解题方法
5 . 钒的氧化物(如
等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下,
和焦炭反应可生成
和
,同时得到
气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭):
的变化关系如图。下列说法不 正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb2c4041aeaabd7e3e88ebb196b3eb29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1528138e9e42257d61939c7f9bf2a22d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3528a8b579a23044959875be7d23d78f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25c78a294a51513b06c1e28338925ef0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/26/b8db5205-7d37-4ee7-b957-630063e48427.png?resizew=238)
A.该条件下![]() ![]() ![]() |
B.铝还原![]() |
C.参加反应的n(焦炭):![]() ![]() |
D.碳的用量越大,还原产物中![]() |
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2023-07-16更新
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486次组卷
|
6卷引用:江苏省南通市海安市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省南通市海安市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)题型04 氧化还原反应方程式的配平及其计算-学易金卷:备战2023-2024学年高一化学期末真题分类汇编(江苏专用)江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题江苏省苏州市吴江中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(1卷)江苏省苏州市黄埭中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂,医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料,先制备碳酸亚铁,再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/5c6bfec5-3c0b-4f56-a505-eda237bd6087.png?resizew=366)
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______ 。
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的:_______ 。
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径,请选择较合理的途径并说明理由_______ 。
途径一:
途径二:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4aae93381ac8cf9706c27d57b1e6c51.png)
(4)“制备FeCO3”时,Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/be608923-b0a4-4f55-b12b-68d46751fb99.png?resizew=320)
Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时,FeCO3的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______ 。
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。设计试验方案,从“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体:_______ ,静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定:称取0.4000g产品中加入足量H2O2溶液和适量的稀H2SO4,充分反应后再用0.0600mol·L-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰),消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知:EDTA与Fe3+的滴定比例为1:1,柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______ 。
(7)上述滴定过程中,导致测定结果偏大的是_______ 。
a.滴定前,盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b.滴定时,酸式滴定管中开始有气泡,后来无气泡
c.滴定开始时平视,滴定结束时俯视
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/5c6bfec5-3c0b-4f56-a505-eda237bd6087.png?resizew=366)
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
金属离子 | 沉淀开始pH | 沉淀完全pH |
Al3+ | 3.1 | 5.1 |
Fe2+ | 5.9 | 6.9 |
Fe3+ | 1.2 | 3.2 |
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的:
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径,请选择较合理的途径并说明理由
途径一:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c602b4a4920493996c46d121856f944.png)
途径二:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4aae93381ac8cf9706c27d57b1e6c51.png)
(4)“制备FeCO3”时,Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/be608923-b0a4-4f55-b12b-68d46751fb99.png?resizew=320)
Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时,FeCO3的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。设计试验方案,从“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体:
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定:称取0.4000g产品中加入足量H2O2溶液和适量的稀H2SO4,充分反应后再用0.0600mol·L-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰),消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知:EDTA与Fe3+的滴定比例为1:1,柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为
(7)上述滴定过程中,导致测定结果偏大的是
a.滴定前,盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b.滴定时,酸式滴定管中开始有气泡,后来无气泡
c.滴定开始时平视,滴定结束时俯视
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解题方法
7 . 硝酸铈铵
、二氧化铈(
)均是常见的强氧化剂,可以以
为原料进行制取。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/917c4f45-8b20-474e-b90c-e02f7fdc13dd.png?resizew=546)
(1)“沉淀1”时,溶液中
转化为
沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式:_______ 。
(2)“酸溶2”时,控制反应温度为80℃,硝酸与
分解产生的
反应生成
,反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃,同时将
分批加入硝酸中,原因是_______ 。
(3)“沉淀2”时,控制其他条件一定,改变加入
固体的量,测得
沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时,不是采用反应计量数之比,而是控制加入
的目的是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/2fe18175-e5ce-4f29-a618-14e754d3cb12.png?resizew=201)
(4)实验小组以
为原料制取
,请补充完整实验方案:将
完全溶解于盐酸中,_______ ,得
固体。[已知:
(白色沉淀)
(黄色沉淀),
受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂:
氨水、
、
、
溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/fed8a948-fc05-47c3-b8a1-281f587e6f22.png?resizew=200)
(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为
)含量可用如下方法测定:准确称取16.0g硝酸铈铵样品,加水充分溶解,并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀,得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样,移入250mL锥形瓶中,加入适量硫酸和磷酸,并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂,用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定至终点(滴定过程中
被还原为
),消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/583379f6a30983fcf1d8fb2885f02f54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b8bdc42df1f5a161b84abd53e2a7523.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/917c4f45-8b20-474e-b90c-e02f7fdc13dd.png?resizew=546)
(1)“沉淀1”时,溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50118f4bb3c75657c9baef1bcf2c8a5a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23a9135baf55c85e0f73da99e41989db.png)
(2)“酸溶2”时,控制反应温度为80℃,硝酸与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23a9135baf55c85e0f73da99e41989db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f22f2bb8ed50e3c224f66d8c16bb490.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
(3)“沉淀2”时,控制其他条件一定,改变加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a405c33e5fc2fad914ea79fa739ed7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2aa8399137d6ea4c59cfe01d4b7b317.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26845f82871f1a6835bc7e1f96617cd7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/2fe18175-e5ce-4f29-a618-14e754d3cb12.png?resizew=201)
(4)实验小组以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b8bdc42df1f5a161b84abd53e2a7523.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b8bdc42df1f5a161b84abd53e2a7523.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/edb9a9f86524da53f03a0d42107a5cc5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5f05b3b50f916a92fe7a0baea8e07e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66084df0e4c4de17a115437e3ced08aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95a4d87c56e2edf6b67cf71e82d5c159.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36d4737f7e7d7db6c11af3bd1069d838.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2271eda694cf0c18907998f46487f750.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/fed8a948-fc05-47c3-b8a1-281f587e6f22.png?resizew=200)
(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c46323aa91052919290eaaae7d0d7f20.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/12cff1afab8c989fd22723ee0e6059b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29868e7c24e657b50978a37964d07151.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba91ecfe118208a7d2ead1794ed685a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a79bd7b453a3fe3ab5986fe7afc5ebbf.png)
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22-23高三上·江苏南通·开学考试
名校
8 . ClO2是一种高效消毒灭菌剂,可用于灭活新冠病毒。ClO2稳定性差,工业上可将ClO2转化为较稳定的NaClO2保存。一种由NaClO3制取NaClO2晶体的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/d0977382-0c22-4540-bf07-abddfd46260d.png?resizew=499)
已知高于60℃时,NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。
(1)制C1O2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体,可制得C1O2气体。其他条件一定,若通入的SO2过量,所得ClO2的体积将减小,原因是_______ 。
(2)制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下,两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。_______
(3)制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/ee8bf48a-da51-45aa-ba73-b83264c18601.png?resizew=220)
(4)NaClO2晶体使用时,向其中加入盐酸,即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐,则消耗1molNaClO2,可生成ClO2的物质的量为_______ 。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO
,自身转化为Cl-。经测定,某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1,处理该废水10m3,理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升?(写出计算过程)__________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/d0977382-0c22-4540-bf07-abddfd46260d.png?resizew=499)
已知高于60℃时,NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。
(1)制C1O2.向用硫酸酸化的NaClO3中通入混有空气(起稀释作用)的SO2的气体,可制得C1O2气体。其他条件一定,若通入的SO2过量,所得ClO2的体积将减小,原因是
(2)制NaClO2溶液。将一定量的ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,充分反应后可制得NaClO2溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下,两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。
(3)制NaClO2晶体。已知NaClO2的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO2溶液(含少量NaOH)制取NaClO2·3H2O晶体的实验方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/ee8bf48a-da51-45aa-ba73-b83264c18601.png?resizew=220)
(4)NaClO2晶体使用时,向其中加入盐酸,即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐,则消耗1molNaClO2,可生成ClO2的物质的量为
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cace4030233a48d37899ab04cdbe4495.png)
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9 . Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:
Ⅰ.Na2CO3的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/b0bc124f-74ca-4412-a1bf-7b404347e58d.png?resizew=573)
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1 称取产品2.500g;溶解,配成250mL溶液。
步骤2 取25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时,溶液中
恰好完全转化为
。
步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸,又消耗盐酸23.45mL时,溶液中
恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/7eec2f91-5863-4f8c-9261-b30206197882.png?resizew=411)
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为_______ 。
②题图中碳酸氢铵溶解度在
后无数据的原因可能是_______ 。
③“滤液”中除了Na+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是_______ 。
④产品中NaHCO3的质量分数为_______ 。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、
等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案:将粗盐加水溶解,_______ ,蒸发结晶,得到精制氯化钠(实验中须用 的用品:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。
(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:
Ⅰ.Na2CO3的制备
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/b0bc124f-74ca-4412-a1bf-7b404347e58d.png?resizew=573)
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1 称取产品2.500g;溶解,配成250mL溶液。
步骤2 取25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时,溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸,又消耗盐酸23.45mL时,溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
有关盐的溶解度曲线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/7eec2f91-5863-4f8c-9261-b30206197882.png?resizew=411)
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为
②题图中碳酸氢铵溶解度在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4ba0f74617296002da26fedb7a461e7.png)
③“滤液”中除了Na+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是
④产品中NaHCO3的质量分数为
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
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名校
10 . 金(Au)广泛应用于电子信息产业,一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/87e9b40a-2b37-4a2e-b725-a14e05f677a8.png?resizew=388)
(1)①“预处理”时,FeS2被氧化为Fe2(SO4)3,写出该反应的离子方程式_______ 。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH,∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/0ac9fcca-94ec-4810-b138-0f28bec443d9.png?resizew=396)
(2)①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4],该配合物中的配体为_______ 。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN,硫脲可通过下列反应制备:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0922edabb1fe571eb2679682a4971ea8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/97c0589d426d69390adad90be058d172.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d19a3453fcd98e6f4acf42d8ecc36ff3.png)
_______ 。
(3)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是_______ 。
(4)测定样品中Au的含量:准确称取0.1000g试样,加入王水,将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4),在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL,将HAuCl4完全还原为Au;滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50a6b86ad4c3e57d52a198cf8731009.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc0274d23cba933e2aa3794f538a5f8d.png)
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/87e9b40a-2b37-4a2e-b725-a14e05f677a8.png?resizew=388)
(1)①“预处理”时,FeS2被氧化为Fe2(SO4)3,写出该反应的离子方程式
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH,∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/0ac9fcca-94ec-4810-b138-0f28bec443d9.png?resizew=396)
(2)①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4],该配合物中的配体为
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN,硫脲可通过下列反应制备:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0922edabb1fe571eb2679682a4971ea8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/97c0589d426d69390adad90be058d172.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d19a3453fcd98e6f4acf42d8ecc36ff3.png)
(3)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是
(4)测定样品中Au的含量:准确称取0.1000g试样,加入王水,将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4),在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL,将HAuCl4完全还原为Au;滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d50a6b86ad4c3e57d52a198cf8731009.png)
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计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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2022-10-24更新
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296次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海门中学2022-2023学年高三上学期第一次诊断测试化学试题