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解题方法
1 . 室温下,向溶液中加入足量氨水混合溶液,生成沉淀。已知:,,。下列说法正确的是
A.生成的离子方程式: |
B.0.1 溶液中:(): |
C.0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合: |
D.生成沉淀后的滤液中: |
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279次组卷
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3卷引用:江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
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2 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上 |
B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C.该反应每生成1 mol,转移电子的数目约为 |
D.PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能 |
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272次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
3 . 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A.电离能: | B.原子半径: |
C.酸性: | D.热稳定性: |
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45次组卷
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2卷引用:江苏省南通市2024届高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
4 . 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol,一定条件下体系中催化分解存在以下平衡:
.;
.。
不同温度下达到平衡时,均几乎完全分解,分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
.;
.。
不同温度下达到平衡时,均几乎完全分解,分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A.曲线a对应的物质是 |
B.低于M点对应温度时,以反应Ⅰ为主 |
C.体系中一定不存在反应: |
D.N点时,体系内:为2∶3 |
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5 . 实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是
A.制取氨气 | B.干燥氨气 |
C.收集氨气 | D.吸收氨气 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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488次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
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解题方法
6 . 乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标,乙烷制乙烯具有极高的经济效益。
已知:i.乙烷裂解为乙烯为自由基反应,其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下:
ii.乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表:
(1)乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为___________ 。
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是___________ 。
(2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知:i. kJ·mol;
ii. kJ·mol;
①则___________ 。
800℃时,当和的混合气以一定流速通过反应器时,混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如图所示:②当时,越小,乙烷转化率越大,但乙烯的选择性越小的原因是___________ 。
(3)耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下,乙烷裂解主要引发反应为反应,同时Cr的价态由+3升高+4.推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示,补全图中画框部分。___________ ②用代替的优势为___________ 。
(4)电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯,同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO,阳极的电极方程式为___________ 。
已知:i.乙烷裂解为乙烯为自由基反应,其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下:
可能的引发反应 | 有关键的解离能(kJ/mol) |
. | 410 |
. | 368 |
反应 | 1100K | 1300K | 1500K |
. | 1.6 | 18.9 | 72.0 |
. | 60.9 | 108.7 | 165.8 |
. | 0.015 | 0.33 | 3.2 |
. |
(1)乙烷直接裂解制乙烯。
①引发乙烷直接裂解的反应主要为
②不采用乙烷直接裂解制乙烯裂解原因是
(2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯。
已知:i. kJ·mol;
ii. kJ·mol;
①则
800℃时,当和的混合气以一定流速通过反应器时,混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应中乙烷转化率、乙烯选择性、乙烯收率的影响如图所示:②当时,越小,乙烷转化率越大,但乙烯的选择性越小的原因是
(3)耦合乙烷催化脱氢制乙烯。
①用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯有诸多优势。催化条件下,乙烷裂解主要引发反应为反应,同时Cr的价态由+3升高+4.推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示,补全图中画框部分。
(4)电催化乙烷催化脱氢制乙烯。
利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯,同时质子在外加电势下经电解质“抽取”至另一极与反应生成CO,阳极的电极方程式为
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7 . 是重要漂白剂和消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。已知:i.的溶解度曲线如图2所示;若溶液温度高于60℃,发生分解。
ii.气体浓度超过10%时,易发生爆炸性分解。已知:装置A中发生的主要反应:(浓)。
(1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________。(填序号)
(2)试管C中获得的产品往往混有杂质,其原因是___________ 。
(3)反应过程中,打开,并缓慢鼓入的目的是___________ 。
(4)反应结束后,补充完整制取晶体的实验方案:取试管C中的溶液,___________ ,低温干燥,得到晶体。(实验中须使用稀盐酸、溶液、蒸馏水)
(5)产品中质量分数的测定:称取5.000g产品配成250mL溶液;取25.00mL所配溶液,加入足量KI溶液和稀硫酸,发生反应:;向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应:(方程式均未配平),消耗溶液20.00 mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长,会导致测得的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为___________ 。
ii.气体浓度超过10%时,易发生爆炸性分解。已知:装置A中发生的主要反应:(浓)。
(1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________。(填序号)
A.装置C采用热水浴 | B.加快滴加浓硫酸的速率 |
C.适当提高的浓度 | D.通过多孔球泡向C的混合溶液中通 |
(2)试管C中获得的产品往往混有杂质,其原因是
(3)反应过程中,打开,并缓慢鼓入的目的是
(4)反应结束后,补充完整制取晶体的实验方案:取试管C中的溶液,
(5)产品中质量分数的测定:称取5.000g产品配成250mL溶液;取25.00mL所配溶液,加入足量KI溶液和稀硫酸,发生反应:;向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应:(方程式均未配平),消耗溶液20.00 mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长,会导致测得的质量分数
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为
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8 . 氯霉素(H)的一种合成路线如下:回答下列问题:
(1)A→B反应中,碳原子的杂化轨道类型的变化为___________ 。
(2)B→C的反应类型为___________ 。
(3)D的分子式为C10H11BrO2,其结构简式为___________ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式___________ 。
能与FeCl3溶液发生显色反应;
核磁共振氢谱有5个峰;
能发生水解反应;苯环上的一溴代物只有一种。
(5)物质E在水中的溶解度比F___________ (填“大”、“小”或“无差别”)。
(6)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
(1)A→B反应中,碳原子的杂化轨道类型的变化为
(2)B→C的反应类型为
(3)D的分子式为C10H11BrO2,其结构简式为
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式
能与FeCl3溶液发生显色反应;
核磁共振氢谱有5个峰;
能发生水解反应;苯环上的一溴代物只有一种。
(5)物质E在水中的溶解度比F
(6)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图
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9 . 用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿(主要成分为)中的铜。
已知:i.、均能导电;
ii.;;
(1)的晶胞如图1所示。①图1为晶胞,则每个晶胞中含有的Fe原子个数为___________ 。
②图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是___________ 。
(2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。 图3
①一段时间后,与反应的离子方程式为___________ 。
②浸取初期,随着浸取时间延长,的浸出速率迅速提高,其可能的原因是___________ 。
(3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用,一段时间结果如下:
①添加Ag⁺可以显著提高Cu元素的浸出率的原因:___________ 。
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为:___________ 。
(4)进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如图4所示。 图4
①滤液A中加草酸的反应为,该反应化学平衡常数为___________ 。
②电解滤液B而不电解滤液A的原因是___________ 。
已知:i.、均能导电;
ii.;;
(1)的晶胞如图1所示。①图1为晶胞,则每个晶胞中含有的Fe原子个数为
②图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是
(2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。 图3
①一段时间后,与反应的离子方程式为
②浸取初期,随着浸取时间延长,的浸出速率迅速提高,其可能的原因是
(3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用,一段时间结果如下:
添加 | 未加 | |
Cu元素的浸出率 | 98.02% | 30.90% |
过程中产物形态 |
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为:
(4)进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如图4所示。 图4
①滤液A中加草酸的反应为,该反应化学平衡常数为
②电解滤液B而不电解滤液A的原因是
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解题方法
10 . 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如:和均为两性氢氧化物,溶于强碱形成;BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸,硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构,常用作润滑剂。下列说法正确的是
A.二聚体中含有配位键 | B.的空间结构为平面正方形 |
C.中的键角为180° | D.晶体在常温下能导电 |
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