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1 . 春季早晚温差大，空气中花粉多，是湿疹的高发季节，本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：______ 。
(2)下列有关说法正确的是______ 。
Ⅰ．B物质核磁共振氢谱有3组吸收峰，其峰面积之比为1∶1∶2；
Ⅱ．1mol A最多可以与1mol的
反应，最多可以消耗3mol的
反应；
Ⅲ．1mol A中含有
键，室温下，在水中的溶解度A比B大；
Ⅳ．G物质与足量
加成产物中有4个手性碳原子，G物质中C原子的杂化类型：
。
(3)合成路线中设置A到B，将A中酚羟基变为醚键的目的是____________ 。
(4)Y的分子式为
，其结构简式为____________ ，欲确定中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为______ （填选项）。
A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.原子发射光谱
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____________ 。
Ⅰ．碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
Ⅱ．一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1∶2∶1，不能与
溶液显色；
Ⅲ．另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线流程图______________ （须用
，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
其中：—Ph为苯基（
）。
(2)下列有关说法正确的是
Ⅰ．B物质核磁共振氢谱有3组吸收峰，其峰面积之比为1∶1∶2；
Ⅱ．1mol A最多可以与1mol的
反应，最多可以消耗3mol的反应；Ⅲ．1mol A中含有
键，室温下，在水中的溶解度A比B大；Ⅳ．G物质与足量
加成产物中有4个手性碳原子，G物质中C原子的杂化类型：。(3)合成路线中设置A到B，将A中酚羟基变为醚键的目的是
(4)Y的分子式为
，其结构简式为中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.原子发射光谱
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
Ⅰ．碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
Ⅱ．一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1∶2∶1，不能与
溶液显色；Ⅲ．另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
(6)写出以
为原料制备的合成路线流程图，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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2 . 下列有关说法正确的是
A． 是由非极性共价键形成的极性分子 |
B．二氯化二硫 分子结构和 类似 |
C． 和 的中心原子杂化轨道类型分别为和 |
D． 晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为6 |
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3 . 研究
、
的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护，构建生态文明具有重要的意义。
(1)采用
作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
。以下说法正确的是______。
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示：__________ 。（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。过程Ⅱ为__________ 过程（填“吸热”或“放热”）。
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为
，则该反应的热化学方程式为：__________ 。
(3)催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和
的物质的量之比为4∶1，则转化时和NO物质的量之比为：__________ 。其中__________ 是催化剂（填化学符号）。______ （填选项）。（A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能），石墨Ⅰ是该电化学装置的______ （填选项）（A.正极 B.负极）石墨Ⅰ电极上发生的电极反应为__________ （提醒：介质为熔融
）。相同条件下，放电过程中消耗的和
的体积比为__________ 。
、的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护，构建生态文明具有重要的意义。(1)采用
作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：。以下说法正确的是______。| A．使用催化剂更有利于提高的平衡转化率 |
| B．及时吹脱水蒸气，可以提高脱氮率 |
| C．其他条件不变的条件下，改变压强对脱氮率没有影响 |
| D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好 |
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示：
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为：(3)
催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1，则转化时和NO物质的量之比为：
）。相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
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4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将 溶液与 溶液混合，生成白色 沉淀 | 结合质子能力 |
B | 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性 溶液，溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应 |
C | 向 溶液中加入 溶液，振荡后滴加 葡萄糖溶液，加热，无砖红色沉淀 | 葡萄糖中不含有醛基 |
D | 向淀粉溶液中加适量20％的 溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 通过以下反应可分别获取和：①通过电解获得
和（装置示意如题图）；②在90℃将与
反应生成
并获得。下列说法错误的是
和：①通过电解获得和（装置示意如题图）；②在90℃将与反应生成并获得。下列说法错误的是
A．电解过程中转移 ，理论上可获得标准状况下 |
B．电解后 溶液的物质的量浓度不变 |
C．电解时阳极的电极反应式： |
D．电解的总反应式： |
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6 . 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法错误的是
A．X的分子式为 |
B．可用浓溴水溶液鉴别Z和 |
| C．Z可发生取代、加成、还原、氧化、缩聚反应 |
| D．Z与足量的氢气加成后产物中有4个手性碳原子 |
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7 . 下列对于反应
的有关说法正确的是
的有关说法正确的是A．加入催化剂 ，反应的焓变 变小 |
B．该反应的 ， |
| C．向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快 |
D．其他条件相同，增大 ，反应的平衡常数K不变 |
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解题方法
8 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A． 溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污 |
| B．溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu |
C． 和 中Br所带的电性相同，和与水反应的产物相同 |
D．淀粉遇 变蓝，可用于检验淀粉的存在 |
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9 . 氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和溶液制备
，可用于制取漂白粉、氯化氢（H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为
、
、
）。卤水中
可通过氧化、溶液吸收，能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器，一种
二次电池正极界面反应机理如图所示。下列化学反应表示错误的是
饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢（H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为、、）。卤水中可通过氧化、溶液吸收，能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。下列化学反应表示错误的是
A． 用溶液吸收： |
B． 电池正极放电时的电极反应有： |
C．与反应： |
D．氯气制氯化氢：  |
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10 . 水合肼
是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为
，
能与
剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是
是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是
A．制取装置甲必须加热，或将 替换成 |
| B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分 |
| C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下 |
| D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液 |
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