PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上 |
B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C.该反应每生成1 mol,转移电子的数目约为 |
D.PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能 |
更新时间:2024-05-20 07:20:46
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.在其他外界条件不变的情况下,增大压强不能增大活化分子的百分数 |
B.室温下不能自发进行,说明该反应的 |
C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变 |
D.配制溶液时,将固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 |
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【推荐2】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A.反应总过程△H<0 |
B.FeO++CO→Fe++CO2是决定该反应快慢的基元反应 |
C.FeO+是该反应的中间产物 |
D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 |
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【推荐1】下列关于键和键的说法不正确的是
A.s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键 |
B.s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键 |
C.p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 |
D.p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 |
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【推荐2】下列分子中存在键的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐1】下列关于物质结构的命题表述中正确的是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族,核外电子排布式为,属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠,是两性氧化物
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族,核外电子排布式为,属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠,是两性氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为:
⑦HF晶体沸点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HFA.①②④ | B.①③⑤ | C.①④⑥ | D.①④⑦ |
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【推荐2】下列各项内容,排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常见离子的还原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半径:K+>S2->F-
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常见离子的还原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半径:K+>S2->F-
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
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【推荐1】氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A.氮化硅中氮元素的化合价为-3 |
B.氮化硅晶体熔点低 |
C.上述反应中,N2 是还原剂,SiO2 是氧化剂 |
D.反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子 |
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【推荐2】关于反应(未配平),下列说法正确的是
A.X的化学式是 |
B.是氧化产物 |
C.每消耗 ,转移电子数为 |
D.前的化学计量数为10 |
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