肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化
制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____ （填标号）
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________ 。
【实验二】 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________ （填标号）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________ 。蒸馏时需要减压，原因是______________ 。
【实验三】 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________ ，记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________ 。
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______ 。
已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化
制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是
【实验二】 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是
【实验三】 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现
d．进一步操作与数据处理
(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为
更新时间：2020-02-24 21:08:44
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解答题-实验探究题
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【推荐1】硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)并测定其纯度。请回答下列问题：
I.【查阅资料】
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制Na2S2O3。
II.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：
(1)制备Na2S2O3·5H2O；
①仪器a的名称为_____ 。
②装置A中发生反应的离子方程式是_____ ，实验室内制备SO2时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_____ 。
(2)测定纯度：原理为2S2O
+I2=S4O
+2I-。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液进行滴定。
①用_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的操作是_____ 。
②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_____ mL，产品的纯度是______ (用含m、M的代数式表示)%。(设Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)
③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.【查阅资料】
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制Na2S2O3。
II.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：
(1)制备Na2S2O3·5H2O；
①仪器a的名称为
②装置A中发生反应的离子方程式是
(2)测定纯度：原理为2S2O
+I2=S4O+2I-。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液进行滴定。①用
②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=
③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】水合肼(N2H4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______ (填字母)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管
(2)装置M的作用是_______ 。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为_______ ，冷凝管的水流方向为_______ 。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______ ，A中盛装的溶液是_______ (填字母)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______ 。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为_______ 。
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管
(2)装置M的作用是
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。
Ⅰ．某实验小组在常温下，用
的
溶液滴定
未知浓度的
溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的
变化如下图所示：
已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加；
。
(1)该盐酸溶液的浓度为___________ 
。
(2)若滴加
溶液，所得溶液的
，试计算滴加
溶液，所得溶液的
___________ 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有
酸性
和未知浓度的
水溶液。反应离子方程式是：
请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________ (填序号)。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．白纸 D．量筒
(2)滴定时是否需要添加指示剂___________ ，理由___________ 。
(3)实验时取溶液
于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为
和
，则浓度为___________ 
。
Ⅰ．某实验小组在常温下，用
的溶液滴定未知浓度的溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的变化如下图所示：已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加；
。(1)该盐酸溶液的浓度为
。(2)若滴加
溶液，所得溶液的，试计算滴加溶液，所得溶液的Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有
酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管 C．白纸 D．量筒(2)滴定时是否需要添加指示剂
(3)实验时取
溶液于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为和，则浓度为。
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解答题-工业流程题
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【推荐1】过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___
(2)Ksp(CaCrO4)___ (填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循环物质X为___ (填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈___ (填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___ (列出计算表达式)。
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。
回答下列问题：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为
(2)Ksp(CaCrO4)
(3)流程中循环物质X为
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________ 。
___________
___________
___________=___________
___________
___________
(2)弯曲的a管所起的作用是___________ ；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________ 。
(3)导管b口应与___________ (从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________ 。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取
样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为
。
①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________ 。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________ ％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________ (填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________ 。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
(1)装置A用于
固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________
______________________=_________________________________(2)弯曲的a管所起的作用是
(3)导管b口应与
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取
样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。①写出第②步加入
发生的离子反应方程式②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备POCl3并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：
(1)实验所需的Cl2用MnO2和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为___________ 。
(2)仪器D的名称是___________ 。
(3)A、F装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有___________ 。
(4)提纯POCl3至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中POCl3的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1500mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-l0；Ksp(AgSCN)=2×10-12]
①POCl3水解的离子方程式为___________ 。
②达到滴定终点的现象是___________ 。
③POCl3的质量百分含量___________ (保留1位小数)。
(5)误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使POCl3的含量偏低的是___________。
制备POCl3并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易于O2反应 |
 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于 |
 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
(1)实验所需的Cl2用MnO2和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为
(2)仪器D的名称是
(3)A、F装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有
(4)提纯POCl3至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中POCl3的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1500mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-l0；Ksp(AgSCN)=2×10-12]
①POCl3水解的离子方程式为
②达到滴定终点的现象是
③POCl3的质量百分含量
(5)误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使POCl3的含量偏低的是___________。
| A．量取KSCN的滴定管水洗后未润洗 |
| B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗 |
| C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
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【推荐1】氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：__________________ 。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________ 、___________ （填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______________ （选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是___________________ 。
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为____________________ 。
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是______________ （选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
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【推荐2】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________ 。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________ 。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________ (以化学式表示)，装置C的作用可能是______________________ 。
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________ 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________ ，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是___________ 。
②KSCN的质量分数为___________ 。
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。①实验前，应进行的操作是
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是
②KSCN的质量分数为
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解题方法
【推荐3】氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________ 。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______ 。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________ 。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________ 。
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________ 。
②判断达到滴定终点的实验依据为__________ 。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为
②判断达到滴定终点的实验依据为
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