【推荐1】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是______，NH₄HCO₃盛放在装置______中。(填装置字母编号)
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合生成FeCO₃沉淀，操作方法是_____，发生主要反应的离子方程式为______。
(3)检验久置的FeSO₄是否变质的方法是_____。
(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeO(OH)，该反应的化学方程式为______，取干燥后的FeCO₃样品11.33g，与炭混合后焙烧(已知炭均可将FeCO₃和FeO(OH)还原)，最终得到还原铁粉5.6g，计算样品中FeCO₃的质量为：______。

【推荐2】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁的关键流程如下：
   
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200 ℃的反应为Mg(AlH₄)₂=MgH₂＋2Al＋3H₂↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·2H₂O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl^－的含量，称取6.1000 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO₃标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
   
b.

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	2×10－12
颜色	白	淡黄	黄	砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl₂　　②NaBr　　③NaI　　④K₂CrO₄

【推荐3】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺、Cu²⁺、SO、Cl^-、NO。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)

A．Ag+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO

(2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu²⁺和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为___________(写化学式)。“溶液3”中的离子为Na⁺、Cl^-和某种离子M，测得Na⁺、Cl^-浓度分别为xmol/L、ymol/L，则M的物质的量浓度为___________mol/L(用含x、y的代数式表示)。
②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，沉淀___________。(填“质量不变”、“部分溶解”、“全部溶解”)
(3)若某K₂CO₃溶液中含mmol K₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母m的代数式表示)。

【推荐1】硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。SO₂(g) +Cl₂(g) = SO₂Cl₂(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：____________________________________________。
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）
a．蒸馏水             b．饱和食盐水             c．浓氢氧化钠溶液             d．6.0mol/L盐酸
(3)若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是______（填选项）
a．重结晶             b．过滤             c．蒸馏             d．萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是__________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)
①先通冷凝水，再通气        ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若丙装置发烫，可适当降温        ④加热丙装置

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)和氯化亚砜(SOCl₂)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1.实验过程示意图如图：

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	理化性质
三氯氧磷	2	105.3	可溶于有机溶剂	遇水分解
氯化亚砜	-105	78.8	可溶于有机溶剂	遇水分解，加热分解

(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。
A.温度计B.酒精灯C.分液漏斗D.圆底烧瓶
(2)A装置的作用为：_______、_______、使气体充分混合。
(3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_______。
(4)B中发生反应的化学方程式是_______。
(5)反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl₃的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是_______；B瓶中的物质可采用_______.(填实验方法)使其分离。
(6)已知反应前加入三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
（1）有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___和___，原因是___。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___；装置C中品红溶液的作用是___。
②装置D中加入的试剂为___。
③装置G中可能出现的现象为___。
④装置H的作用为___。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案II：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案III：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填I、II或III)；试管b中发生反应的离子方程式为___。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠C₃N₃O₃Cl₂Na为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a的名称为___________，装置A中的药品是___________(填化学式)，装置C中的试剂为___________(填化学式)。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(3)①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入C₃H₃N₃O₃溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是___________。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5-8.5的范围，则该实验的受热方式是___________(填“冷水浴”或“热水浴”)。若温度过高，pH过低，会生成NCl₃和CO₂等，写出该反应的化学方程式___________。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液v mL。
已知：实验检测原理为：


①该样品的氯元素含量___________%(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏低的是___________(填标号)。
a．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐2】长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl^－的含量，准确量取待测并用AgNO₃标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO3溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

该生理盐水的浓度为_______mol·L^-1.(保留两位有效数字)
(2)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.进行滴定操作时，有1滴AgNO₃溶液滴到了锥形瓶外面
D.配制AgNO₃标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
(3)AgCl沉淀易吸附Cl^-。为减少AgCl沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。

【推荐3】铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为Pt，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得MgCl₂•6H₂O的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀	2.2	3.5	9.5
完全沉淀	3.2	4.7	11.1

(1)灼烧含铂废料最主要的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分为______，“沉铂”得到的沉淀(NH₄)₂PtCl₆(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为______。
(3)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与Na₂SO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。
(4)“试剂A”可选用______，pH的调控范围为______。
a.盐酸             b.NaOH溶液          c.氨水        d.MgO
(5)“系列操作”中最后的步骤为在HCl氛围中结晶，原因是_______。
(6)某小组为测定Na₂SO₃溶液浓度进行以下探究：取25.00mLNa₂SO₃样品溶液于锥形瓶中，滴入3~4滴稀硫酸酸化，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴KMnO₄标准溶液，锥形瓶中溶液由______。平行测定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液24.30mL，计算样品溶液中Na₂SO₃的浓度为______mol/L。

【推荐1】I.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸（水充满整个烧瓶）以测定它的准确浓度，用酚酞作指示剂。请你回答下列问题：
(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）
(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00mol•L^﹣1②0.500mol•L^﹣1③0.0500mol•L^﹣1
(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入NaOH溶液体积（mL）
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____
①滴定前平视，滴定终了俯视
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
④看到颜色变化后立即读数   ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
II．测定绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水含量
Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L^1 KMnO₄溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。

【推荐2】某同学用Ba(OH)₂晶体配制Ba(OH)₂溶液，并用盐酸测定Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。
(1)配制250mL 0.1 mol•L⁻¹Ba(OH)₂溶液：准确称取：Ba(OH)₂·8H₂O试样w克，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入________________中，洗涤，____________，摇匀。
(2)准确量取配制的Ba(OH)₂溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酚酞指示剂，将________(填“0.02”、“0.05”、 “0.25”或“1.50”) mol•L⁻¹盐酸装入50mL_________ (填 “酸”或“碱”)式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸19.80mL。
(3)测得Ba(OH)₂溶液溶质的物质的量浓度___________ (填 “＞” 或“＜”)0.1 mol•L⁻¹。
(4)下列有关说法正确的是__________________。
A．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
B．锥形瓶用水洗涤后，再用待测的Ba(OH)₂溶液润洗
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数，测定结果偏高
D．当滴入半滴盐酸后，溶液变无色且半分钟内不恢复，停止滴定

【推荐3】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是______ →______ →______ →D→______(均用字母填写)。
(2)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是___________________________________________________。
(3)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为________________________。