【推荐1】硼泥主要由MgO和组成，含有、、、等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)滤渣1除含有外，还含有___________。加入硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(2)向滤液1中加入，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)证明滤渣3已洗涤干净的实验操作___________。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

【推荐3】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________．
（2）D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。E中出现的现象是__________．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为____________，现象是_____________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：_______________．
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的___________．
A．酸性KMnO₄溶液        B．Cl₂ C．Na₂O₂          D．FeCl₃

【推荐2】在实验室中用下图装置制取Li₃N，E中反应原理为。
已知：①Li₃N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH₃能反应生成LiNH₂和H₂。
   
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C是利用NH₃还原CuO，生成N₂，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置D(未画出)所装试剂是___________，作用是干燥N₂和___________。
(5)装置F的作用是___________。
(6)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li₃N的产率约为___________%。(产率)

采集时间	实验前	实验后
实验数据	40.200g	44.400g

【推荐3】硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备溶液：
①实验前，经检验装置气密性良好后，装入药品。装置C的主要作用___________。三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是___________。
②实验开始时，打开，加热装置，使A中产生的气体缓缓通入中，发生反应 (该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：熄灭处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置继续加热至，当完全分解后，打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、___________，得到硫氰化钾晶体。
(4)用沉淀滴定法测定晶体中的含量：
①称取10.00克样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，___________。(请补充完整实验步骤)。【必须使用的试剂：稀】
②滴定实验中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填序号)。

A．      B．      C．       D．

【推荐1】聚合硫酸铁简称聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]_m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图：

（1）FeSO₄溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。
（2）加入浓硫酸调节pH的作用是：①_____；②_____。
（3）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：_____。
（4）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液除去过量的SnCl₂，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe²⁺。此过程发生的部分反应为：Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
①用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是_____。
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。达到终点时，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液12.80mL。则聚铁中铁元素的质量分数为_____%。
（5）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以硫酸铁溶液、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是_____。

【推荐2】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
(1)AlN的制备—碳还原法：以Al₂O₃、C(石墨)和N₂为原料，在高温下制备AlN。
已知：i.2Al₂O₃(s)4Al(g)＋3O₂(g)=＋3351kJ·mol^-1
ii.2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)=-221kJ·mol^-1
iii.铝蒸气和氮气反应生成氮化铝，生成41gAlN放出159kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。解释t₁-t₂时间内两条曲线差异的可能原因：___________。

(3)AlN含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用过量的v₁mLc₁mol·L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余的H₂SO₄用v₂mLc₂mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是___________。

【推荐1】I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。

序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是________________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________。
(2)查文献可知：Cu²⁺对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性性分析：如图甲可通过观察__________，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是__________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是____________ 。
II.化学兴趣小组的同学0.100 mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2. 500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要__________
(2)滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________ 。
②用浓度为0. 1000 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:

V(HCI) /mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCI) /mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

(3)数据处理：
所测样品中NaOH的质量百分含量为____________。

【推荐2】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

已知Fe₃O₄是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe₂O₃，对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据各小组的思路与提示完成相关空白
【猜想】甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe₃O₄
丙组：________；
【实验探究】
（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误；取A中生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe³⁺，观察溶液有无出现_________现象即可判断。
（2）乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为________________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________g，即可判断乙组同学猜想正确。

【推荐3】某化工厂排放的工业废水中主要含Na⁺、HSO₃ˉ、SO₄^2-，研究小组欲测定其中HSO₃ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题：
（1）利用右图所示的装置完成方案一

①仪器A的名称是______________。
②读数前，应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。
a.Na₂SO₃溶液       b.双氧水       c.硝酸钠溶液        d.H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式______________________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定记录数据如下表：

	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	21.45
第四次	0.00	16.00

计算该废水试样中HSO₃ˉ的浓度为______________ mol ·L^-l。