1 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A．溶液显碱性，可用作抗酸药物

B．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂

C．具有还原性，可置换出溶液中的单质

D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液

2 . 下列化学用语表达正确的是

A．F原子的核外电子排布式：	B．的轨道表示式：
C．分子的结构式：	D．Mn的简化电子排布式：[Ar]

3 . 下列关于外围电子排布式为的基态原子的描述正确的是

A．它的原子核外有三种形状不同的电子云	B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．它可与反应生成常温时的液态化合物	D．该原子位于d区

4 . 下列物质的性质与用途相对应的是

A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体

B．具有强氧化性，能与反应制备硝酸铵

C．难溶于水，可用作钡餐

D．溶液显碱性，可用于制抗酸药物

5 . 是绿色氧化剂，可利用反应制取，下列说法正确的是

A．基态Na原子外围电子排布式为

B．基态O原子的轨道表示式：

C．的电子式：

D．是由极性键构成的极性分子

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C	证明有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D	鉴别两种红棕色气体和	向盛有淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液

B．由S制备：

C．由生成：

D．的生成：

8 . 下列化学反应表示正确的是

A．稀和氨水的稀溶液反应的热化学方程式为：

B．火箭发射时和反应：

C．锂离子电池放电时的正极反应：

D．两性氧化物溶于NaOH溶液的反应：

9 . 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：

(1)E中含氧官能团名称为___________、___________和醚键。
(2)可以鉴别B、C两种物质的试剂为___________。
(3)C→D过程中依次经历了___________和___________反应。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①分子中含苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
(5)已知2CH₃CHOCH₃CH=CHCHO。写出以、和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

10 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

C．加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=−38.6kJ∙mol−1