5 . 用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿(主要成分为MnO₂)制备MnO并向收单质硫的流程如下。

已知：①酸浸反应时有Fe₂(SO₄)₃和S生成，滤液1主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等金属阳离子
②形成Fe(OH)₃沉淀较Fe(OH)₂沉淀更利于去除完全
③氧化性顺序：MnO₂>Fe³⁺>S
④(NH₄)₂S等铵盐受热易分解
Ⅰ.制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可出Mn(OH)₂在隔绝空气的条件下加热制得：Mn(OH)₂MnO+H₂O
(1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：___________。
②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是___________。
③请补充完整由滤液2(主要含有MnSO₄)制取MnO的实验方案：边搅拌边向滤液2中加入1mol/L的NaOH溶液，静置后向上层消液中继续滴加1mol/L的NaOH溶液不再产生沉淀，过滤___________得高纯的MnO固体。(实验中必须使用的试剂：蒸馏水，0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的BaCl₂)
Ⅱ.回收硫单质
(2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是___________。
②(NH₄)₂S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S^2-=，硫单质浸取率随温度变化曲线如图-1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是___________。

(3)热分解过程中也可能产生SO₂气体，用FeS₂/Al₂O₃负载型催化剂(以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂)来催化H₂还原烟气中SO₂制S，处理SO₂的同时回收硫，反应部分机理如图-2所示。

①图-2中X的电子式为___________。
②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图-3所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是___________。

6 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是

A．和均为离子化合物

B．的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4

C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱

D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体

9 . O₃可将CN^-转化为N₂、CO₂。单质Se是半导体材料，Se可通过SO₂还原H₂SeO₃获得。下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．O3具有强氧化性，用于除去废水中CN-

B．SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白

C．Se单质不溶于水，用于制作Se光电池

D．浓硫酸具有吸水性，用于H2S气体的干燥剂