1 . 以软锰矿(主要成分为，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。

①基态的电子排布式为：___________。
②若原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。
③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液，将、转化为氟化物沉淀。则___________。
[已知，]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。

2 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确的是

A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小

B．反应

C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高

D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点

3 . 是绿色氧化剂，可利用反应制取，下列说法正确的是

A．基态Na原子外围电子排布式为

B．基态O原子的轨道表示式：

C．的电子式：

D．是由极性键构成的极性分子

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C	证明有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D	鉴别两种红棕色气体和	向盛有淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低

B．第一步转化N与H间形成配位键

C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD

6 . 天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：

下列说法正确的是

A．X与互为同系物

B．Y分子中所有碳原子可能共平面

C．Z分子中含有3个手性碳原子

D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应

7 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液

B．由S制备：

C．由生成：

D．的生成：

8 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．有氢键，常用作制冷剂

B．溶液呈酸性，可用作氮肥

C．受热易分解，可用作制备

D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维

9 . 下列化学反应表示正确的是

A．稀和氨水的稀溶液反应的热化学方程式为：

B．火箭发射时和反应：

C．锂离子电池放电时的正极反应：

D．两性氧化物溶于NaOH溶液的反应：