1 . 下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

2 . 氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为________。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

Ⅰ．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式：________。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
(3)用硝酸可以回收粗银中的银。取样品0.3000 g溶于足量的硝酸，以NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O为指示剂，用0.1 mol/LKSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗22.00 mLKSCN标准溶液。已知：AgSCN为难溶于水的白色固体，FeSCN²⁺为红色。通过计算确定粗银中银的回收率________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。

3 . 工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出转化为和的化学方程式：________。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(3)“反应”这一步所用 试剂是和，反应过程中无气体生成，该反应的化学方程式：________。
(4)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是________。

4 . 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备MnSO₄，工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+为以保证铁元素全部进入“滤渣2”

C．为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行

D．沉锰的离子反应为：

5 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①为非氧化还原反应

B．反应②每生成1 mol N2，转移6 mol电子

C．22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为4NA

D．CO2在该反应中能够循环利用

6 . X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素，下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y	B．简单离子半径：M＞Z
C．与MQ的晶体类型不同	D．简单氢化物的沸点：Z＞Y

7 . 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气	B．浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂	D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵

8 . 在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A．	B．
C．	D．

9 . 下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为9氮原子：	B．的电子式：
C．的结构式：	D．的结构示意图：

10 . 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是

A．工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法

B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极

C．在镀件上镀银时可用纯银作阳极

D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥