【推荐1】硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6 mol·L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
	实验Ⅱ	15 mol·L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH₄⁺。实验室检验NH₄⁺的方法是________。
② 生成NH₄⁺的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH₃的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

【推荐2】Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。
(1)A中存在的阳离子有________________；
(2)896mL混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为______________；
(3)B的单质为______________，质量为_________________g；
(4)③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为______________mol；
(5)此合金块中氧元素的质量为_______________g。

【推荐3】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：
(1)写出操作Ⅰ中的化学方程式：____________________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________________。
(3)写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：____________________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是____________________。
(5)若该小组另取30 mL 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为______(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为______mol。

【推荐1】工业上以钒炉渣(主要含V₂O₅，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶([NH₄)₅(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉·10H₂O]，其生产工艺流程如下：

(1)焙烧过程中V₂O₅转化为可溶性NaVO₃该反应的化x学方程式为_____________。
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中c()=0.lmol/L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_____mol/L.[已知Ksp(NH₄VO₃)=0.6×10^-3]
(3)“还原”V₂O₅过程中，生成VOCl₂和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________，用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VOCl₂，该方法的缺点是___________。
(4)称量ag产品于于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知滴定反应为+Fe²⁺+2H⁺=+Fe³⁺+H₂O)
①KMnO₄溶液的作用是___________________________。
②粗产品品中钒的质量分数表达式为_____________________(以VO₂计)。
③若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质,会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】工业上利用软锰矿(主要成分为，还含有、、、、、等杂质)与纤维素制备，工艺流程如图1所示。

(1)相对于“酸浸法”，利用纤维素“酸浸”，除了原料来源丰富、耗能低外，还具有的优点是_______(答出两点)。
(2)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：_______。_____________________=_____________________。
(3)相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如表所示。

金属离子
开始沉淀时	1.6	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀时	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

滤渣2的主要成分是_______。
(4)“净化”时，加入、是为了将、转化为和沉淀除去，还能除去_______(填元素符号)。
(5)“沉锰”时，主要生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。
(6)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液的影响如图2所示。最合理的氧化时间为_______；下列说法错误的是_______ (填标号)。

A．前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O，pH下降较慢
B．15~150min，主要发生的反应是3Mn₂(OH)₂SO₄+O₂=2Mn₃O₄+6H⁺+3SO，pH下降较快
C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn₂(OH)₂SO₄已完全氧化
D．250min后，继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn₂O₃及MnO₂，使产品中的锰含量下降

【推荐3】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____。
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：_______；
导管A的作用是_________________________________________。
（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_____________________。
（4）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_______________；
② 集气瓶中的苯的作用是____________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

【推荐2】甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
   
【文献记载】
①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有、、价等氮的化合物。
②(棕色)；
③和NO都能被氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下，请回答下列问题：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。

(1)滴入浓硝酸加热前，没有明显现象的原因是________。
(2)检验是否生成价氮的化合物，应进行的实验操作是________。
(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用化学方程式结合适当文字解释产生该现象的原因：________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验。乙作出的改变是________，证明有NO生成的实验现象是________。
(5)向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
   
【注意】本题要求书写解题过程，仅有答案不得分。
①a表示的是________的变化曲线。
②________，________。(结果保留两位小数)
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是________g。