【推荐1】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为NA

B．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

C．铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe，转移电子数为3NA

D．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA

【推荐2】设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有
①1L0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A
②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N_A
③0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1N_A
④60gSiO₂中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为N_A
⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×10²⁵个
⑥92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5N_A
⑧7.8gNa₂O₂与足量的水(H₂¹⁸O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5N_A

A．四种

B．三种

C．五种

D．两种

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在沸水中加入0.2L5mol/LFeCl3饱和溶液制取胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为NA

B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为NA

C．标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NA

D．22gCO2中含有的原子数目为1.5NA

【推荐1】常温下，往溶液中滴加少量酸性溶液，可发生如下两个反应：①；②。下列说法正确的是

A．的氧化性比强，其还原性比弱

B．的分解过程中，溶液的酸性逐渐增强

C．分解的总方程式为

D．生产过程要严格避免混入

【推荐2】关于反应，下列说法正确的是

A．H2SO4是还原剂

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．0.5mol Na2S2O3发生反应，转移1mol电子

D．Na2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应

【推荐3】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．在反应中被还原，发生还原反应

B．还原性：

C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+

D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

【推荐1】下列离子方程式正确的是(　　)

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O

C．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

【推荐2】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解 释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)浸出K+	氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体

B．与反应生成与，推测与反应生成与

C．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应

D．NaCl与浓加热可制取HCl，推测与浓加热可制取