1 . 利用反应可实现人工合成金刚石。已知、钠的晶胞如图所示：

下列关于该反应的说法错误的是

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．晶胞中有2个钠原子

C．的杂化方式是杂化

D．晶体中每个周围有8个

2 . 下列分子的中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．与

B．与

C．与

D．与

4 . 下列说法中，正确的是

A．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

B．键长越短，键能越大，所以晶体硅的熔点低于金刚石

C．键能：的沸点比的高

D．氨气极易溶于水是因为氨分子间存在氢键

5 . 某元素基态原子有4个电子层，它的原子轨道上只有1个电子，这样的元素有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6 . 工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米等。下列说法不正确的是

A．纳米溶于水可以形成胶体

B．制备纳米的反应中，每消耗3mol，转移2mol电子

C．制备碳酸亚铁的反应为

D．从溶液中获取晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

7 . 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物。
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后酸浸过程中主要反应的离子方程式为：、。
①已知滤渣1的主要成分为S、、___________(填化学式)等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是___________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是___________。
(3)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为、___________(填化学式)。

8 . 研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。已知：
i．某工厂排放的含氮废水中总氮=，含有硝态氮、氨氮。
ii．本实验中在pH=1~3时，脱除硝态氮转化为效果较强。
iii．和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究在含氮废水中发生反应时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图1和图2。

①根据图1，前15min内，脱除NO；主要反应的离子方程式为___________。
②根据图1和图2，图2中20~60min内体系中生成主要反应的离子方程式为___________。
③检验处理后的废水中存在，取一定量废水蒸发浓缩，___________(补充操作和现象)。

9 . 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为(同时生成FeO)。

甲	乙	丙
丁	戊	己

已知：①浓硝酸可氧化NO。
②NaOH溶液能吸收，不吸收NO。
(1)装置甲中的空气含有氧气，所以甲中产生的NO有部分被氧化为。装置丁的作用是除去挥发来的硝酸和产生的___________。(写化学式)
(2)装置戊中发生的化学方程式：___________。
(3)装置己的作用是___________。
(4)装置的连接顺序为a→___________。
(5)装置丙中发生氧化还原反应，生成两种盐，写出反应的离子方程式___________。

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．足量的铁与稀硝酸反应：

B．溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：

C．氢氧化钡溶液中加入足量硫酸氢钠：

D．向偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳：