1 . 按要求填空
(1)0.5mol SO₂共约含有____个原子，它与___克SO₃所含硫原子数相等。
(2)将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则N₂和NO的物质的量之比为_____，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。
(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂ ②H₂ ③O₂ ④CH₄ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________。
(4)标准状况下，有N₂和CO₂混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N₂的物质的量为_____mol；   CO₂的质量是____克。

2 . 某纯碱样品中含有少量氯化钠。江津中学化学兴趣小组为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：
(1)产生的二氧化碳质量是多少_____？
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____；(结果精确到)
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到)

3 . 碳酸氢铵，又称碳铵，是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。可作为氮肥，由于其可分解为NH₃、CO₂和H₂O三种气体而消失，故又称气肥。

在一定条件下，mgNH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为：____。NH₄HCO₃的摩尔质量为____ (用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L^-1，则混合气体的平均摩尔质量为____ (用含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH₃、CO₂、H₂O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____ (用含a、b、c的代数式表示)。

4 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含的中所含的的物质的量是_______。
(2)_______所含原子数与所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。
(4)的质量为_______。
(5)中所含的的物质的量是_______mol，所含分子的数目是_______个。

5 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。
试计算：(1)Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)
(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

6 . 现有，请通过计算填空：
(1)该气体的摩尔质量是多少？___________它的密度是相同条件下氢气密度的___________倍
(2)该气体物质的量为___________，所含H原子数目为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________。
(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。

7 . 恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
(1)某时刻t时，测得n_t(N₂)=10mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=___。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时NH₃的物质的量为___。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。
(4)原混合气体中，a∶b=___。
(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=___。

8 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

9 . 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

10 . 欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体。试求：写出具体计算过程
（1）所取盐酸的物质的量浓度。________
（2）该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字。________