【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.3 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物质的量是___________。
(2)___________g H₂O₂所含原子数与0.2 mo lH₃PO₄所含原子数相等。
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。
(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg ¹²C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。
(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

【推荐2】（1）同温、同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__。
（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH₄和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为__。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。
（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。
（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是_(忽略水的电离)。

【推荐3】完成下列填空：
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是_______，0.5mol的H₂O中含有的电子数为_______(用N_A表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(3)3.1g Na₂X含有Na⁺ 0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_______，混合气体的平均摩尔质量为_______。

【推荐1】计算
(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______；
(2)将4gNaOH溶解在100mL水中其物质的量浓度是_______，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是_______。
(3)计算10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的在标况下的体积为多少？_______

【推荐3】将16gNaOH固体溶于100mL水中，再用蒸馏水稀释，配成1L溶液。请计算：
(1)所配IL溶液的物质的量浓度___________。
(2)从上述溶液中取出10mL，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，求加入盐酸的体积___________。

【推荐1】某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

【推荐2】标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为________。
（2）向其中加入________gNaOH才能中和完全。
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。取出其中50mlNaCl溶液，其物质的量浓度为________；若再加水稀释至500ml，则所得稀溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

【推荐1】现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为___________L。

【推荐2】设N_A表示阿伏加 德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa^＋，则Na₂X的摩尔质量为___，其相对分子质量为___；X的相对原子质量为____。
（2）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___。

【推荐3】设N_A表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题：
（1）0.3molNH₃分子中所含原子数与__个H₂O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是__。
（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__。
（4）0.4molSiH₄分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等。
（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__。
（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为__。