【推荐2】ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO₂浓度（g·L^-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na₂S₂O₃溶液：准确称取1.984 0 g Na₂S₂O₃·5H₂O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO₂＋10I^-＋8H^＋===5I₂＋2Cl^-＋4H₂O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na₂S₂O₃溶液(发生反应I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆)，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。
（1）步骤1中所配Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na₂S₂O₃溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。
（3）计算溶液X中所含ClO₂浓度（g·L^-1）(写出计算过程)____。

【推荐3】已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中的溶质的质量分数_____

【推荐1】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况_______________
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应_________
②被氧化的HCl的物质的量为多少__________

【推荐2】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：
（1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________
（2）该反应电子转移的物质的量。________________________
（3）生成的 H₂ 在标准状况下的体积。_____________________
（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

【推荐3】用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋16HCl＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？