1 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)₂溶液，其c(OH^-)是_________。Ba(OH)₂物质的量浓度是_________。0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH是_________。

2 . 一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(液)＋3O₂(气)XO₂(气)＋2YO₂(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L^-1。
(1)反应前O₂的体积是_______mL(标准状况下)。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是_______。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

4 . 17gNH₃共有___________mol原子；同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为___________；在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________L，将其与氢气完全化合，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L^-1。

5 . (1)等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比_______，原子数之比_______，二者的质量之比_______。
(2)已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是_______；R的相对原子质量是_______。

6 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率___。
(2)在2min末B的浓度为___？

7 . 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

8 . (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L⁻¹盐酸、③0.1 mol∙L⁻¹氯化镁溶液、④0.1 mol∙L⁻¹硝酸银溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_______mol∙L⁻¹。
(5)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

9 . 利用相关知识填空
(1)等质量的SO₂和SO₃所含的氧原子个数之比是________。
(2)3.4 g NH₃中所含氢原子个数与____ g水所含氢原子数相等。
(3)标准状况下，测得13.2 g某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为_______。
(4)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。
(5)将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积_____ mL。

10 . (1)1.6gO₂在标准状况下的体积为____L，所含氧原子的物质的量为___mol。
(2)等质量的甲烷和氨气相比较，两种气体的分子个数之比为___；同温同压下，两种气体的体积之比为___；两种气体的氢原子个数之比为___。