1 . “雪龙2号”科学技术已达世界领先水平。
(1)“雪龙2号”采用反渗透技术处理海水，获取生活淡水，处理后的生活淡水除含Na⁺、Cl^-外还含有微量的K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和SO，检验K⁺的方法为_______，除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO依次加入的试剂分别是_______。
(2)“雪龙2号”采用特殊的首压法破冰技术，抽入压载水舱的海水称为“压载水”，压载水在破冰时增加船身重量等作用。压载水的随意排放会引起严重的海洋物种入侵及病原体污染，需处理后方可排放。使用次氯酸钠等含氯消毒剂可杀灭有害水生物和病原体，电解海水制次氯酸钠的简易流程如图：

电解槽发生两步反应，第一步是电解食盐水，第二步是在低温下利用电解食盐水产物间的反应制备NaClO，写出第二步反应的离子方程式：_______。
(3)电解过程中，一些主要由海水中的钙、镁等离子引起的沉积物导致电解槽电解效率下降。为了及时去除这些积垢，保证电解槽长期、稳定、高效运行，电解槽装置配置了一套清洗罐，罐内盛装的物质是_______(填标号)。

A．碳酸钠溶液

B．氨水

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸

(4)利用NaClO解决了压载水内生物入侵及病原体的危害，但是在此处理过程中产生新的危害，即压载水中多余的ClO^-、OH^-需除去，某研究学习小组的同学提出用双氧水和醋酸除去ClO^-、OH^-，其中双氧水的作用是_______，若消耗的H₂O₂的物质的量为2mol，则电子转移数是_______。
(5)根据实际情况，醋酸和双氧水不能大规模应用于“雪龙2号”压载水中多余ClO^-、OH^-的除去。“雪龙2号”使用NaHSO₃溶液除去ClO^-、OH^-，写出NaHSO₃除去ClO^-的离子方程式：_______，简要说明使用NaHSO₃溶液处理ClO^-的优点：_______。(已知H₂SO₃是弱酸)

2 . 2019年的诺贝尔化学奖授予了约翰•B•古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池发展上所做的贡献。锂资源的储存量很有限，科学家正在寻找能替代锂离子电池的材料，如研发钠、钾离子等电池材料。请结合以下资料回答问题：
资料一

1H
3Li	4Be
11Na	12Mg
19K	20Ca	21Sc
37Rb	38Sr	39Y

资料二

电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。金属的电极电势可以反映出金属得失电子能力的强弱。
比容量又称为质量比容量或体积比容量，即单位质量或单位体积储能材料所能容纳的参与储能反应的离子和电子的数量。比容量是衡量电化学储能材料供能能力的主要指标。
(1)结合资料一和二，分析现阶段锂离子电池比钠离子电池更适合作为新能源汽车电池的原因：_______。
(2)铯位于铷的下一周期，请写出铯在周期表中的位置：_______，与钾比较，铯的金属性更_______(填“强”或“弱”)，理由是_______。氢氧化铯溶液可与铝反应，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)不仅是碱金属元素，卤族元素也被广泛应用于电池，如氟化物可作为锂离子电池的电解液中的添加剂。一氟化氯是氟元素的一种氟化物，可由氟气与氯气在220~250℃化合制得：F₂+Cl₂=2ClF，ClF的电子式为_______，写出ClF与水反应的化学方程式：_______。
(4)有关碱金属元素、卤族元素的单质及其化合物的说法正确的是_______。

A．卤族元素的氢化物的稳定性随卤族元素的核电荷数的增加而减弱

B．卤族元素单质的氧化性随卤族元素的核电荷数的增加而增强

C．碱金属单质熔点较高，导电、导热性良好

D．碱金属单质与水反应随碱金属元素的核电荷数的增加越来越剧烈

5 . 价类图(化合价—物质类别)是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。回答下列问题：

(1)c的化学式为_______，能与_______(填试剂名称)反应生成g。
(2)在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与_______(填化学式)反应生成g；f溶液与_______(填化学式)反应生成a；向g溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与KI溶液反应的离子方程式_______。
(3)e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸铁铵广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中为_______。

6 . 甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同时也是室内环境的主要污染物。
甲醛的制备：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)     ΔH
已知：①HCHO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)     ΔH₁=-524kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-44kJ•mol^-1
(1)ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，在一个2L恒容密闭容器中投入0.2molCO₂和0.4molH₂，在两种不同条件下反应制甲醛。测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=___________，t₂内反应速率v(HCHO)=___________mol·L^-1·s^-1。由曲线X到曲线Y采取的措施可能是___________。

(3)甲醛的降解：TiO₂催化降解，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2→CO2+H2O

B．TiO2催化剂能加快甲醛降解的反应速率，也能提高甲醛的转化率

C．反应过程中，存在极性键的断裂和生成

D．温度越高，催化效果越好

利用分光光度法测定室内HCHO含量
(4)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性K₂Cr₂O₇溶液中，Cr₂O被还原为Cr³⁺，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。蓝色越深，吸光度越大。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_________。
_______ +_______H⁺+______HCHO=______+_____CO₂↑+________
(5)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K₂Cr₂O₇溶液，振荡后加入过量的KI-淀粉溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下实吸光度A，绘制吸收光谱曲线如图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________(填“a”或“b”)。
②根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c₍甲醛)图像，符合方程A=0.15c(μg·mL^-1)＋0.002.(1μg=10^-6g)某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________mol·L^-1。

7 . (Ⅰ)科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答：

(1)上述由合成的反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。理由是___________。
(2)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是___________。

A．平衡常数大小：

B．其他条件不变，若不使用催化剂。则时的平衡转化率可能位于点

C．图1中点时，乙烯的体积分数约为

D．压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(Ⅱ)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示。

(3)干重整反应的热化学方程式为___________(选用的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。
(4)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。