1 . 化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

5 . 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
(1)第一步属于___________(填反应类型)。
(2)第二步反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
   
(3)有机物A的结构简式为___________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，请写出乙二醇()在一定条件下生成环状醚的结构简式为___________。
Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
   
(6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
(8)己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。

6 . 有下列物质：①硫酸 ②溶液   ③   ④小苏打   ⑤纯碱   ⑥   ⑦明矾。回答下列问题：
(1)将上述物质按下图进行分类。

图中所示所属的分类方法为_______。
(2)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式：_______。
(3)明矾 []是常见的净水剂，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，实验室利用明矾制备的离子方程式为_______。
(4)取溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸。装置如图1，测得溶液电导率如图2所示。


①由过程中，可观察到的现象有_______，发生反应的离子方程式为_______。
②b点时加入溶液的体积为_______。

10 . 铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制溶液	制备胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。
(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：①水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低

组别	溶液	蒸馏水	溶液	透光率
1
2
3

①___________，___________。
②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：

组别	溶液	蒸馏水	试剂	透光率
4

试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。
通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3
(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：

组别	温度	试剂	透光率
5		溶液
6		溶液
7		溶液
8		溶液

若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。
(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。