2 . 将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___。
(2)判断丙中是否成功制备胶体的方法，在化学上称作___。
(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

3 . 回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制FeCl3溶液制备	Fe(OH)3胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离Fe(OH)3胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
①关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________。
A．②④⑥             B．②③⑥             C．①④⑤             D．②③⑤
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)H₃PO₂(次磷酸)是一元中强酸，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH₂PO₂属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H₃PO₂化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(写化学式)。

4 . 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________。

A．   B．   C．   D．

②装置中试管壁出现的油状液滴是___________(填化学式)。
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是___________(填化学式)。
④若将1molCH₄与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物，则消耗的物质的量为___________mol。
(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是___________。使用酸性溶液可以检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K₂Cr₂O)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，上述反应涉及的乙醇性质有___________。
A．无色液体       B．密度比水的小       C．易挥发       D．具有还原性

5 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向 FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和 FeCl₃溶液。
(1)其中操作正确的同学是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的方法是___________。
(3)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是___________。
(4)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

6 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A．Fe                 B．                  C．
(2)下列说法正确的是___________。

A．是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

(3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。

7 . Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。
Ⅱ.
(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。
(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

8 . 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

【实验步骤】
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 CuSO₄溶液和 Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。
【回答问题】
(1)图中盛有饱和FeCl₃溶液的仪器名称为：___________。
(2)Fe(OH)₃胶体___________(“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
(3)步骤2中能观察到的现象为 ___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。
(4)若将实验改为向饱和FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ___________，该反应的离子方程式为___________。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：_____；
(2)小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_____色，可制得胶体。粒子直径大小的范围是_____。写出生成胶体的化学方程式：_____。
(3)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式_____。
(4)下列现象或过程不属于化学过程的是_____。
a．丁达尔效应　b．悬浊液静置后澄清　c．稀豆浆变质　d．在空气中放置变质
(5)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_____。
a．蒸馏水　b．溶液　c．鸡蛋清加混合液　d．稀硫酸