2 . Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)、、、D、E   5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：写出、的化学式：____、______、
Ⅱ. 形式二：(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法__________________________________________________(至少2条)
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________
III.形式三：(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
(2)写出元素⑤在周期表中的位置______________。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：____________________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________。
(6)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)

3 . A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

4 . 现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最底

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期

(2)上述元素形成的常见氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______。
(3)氢化铝锂()是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式_______。写出该物质受热分解的反应方程式_______。
(4)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有；碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有_______(填化学式)，其沸点比液氨_______(填“高”或“低”)，稳定性比氨_______(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_______。

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“>”“<”或“＝”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O________(填“>”“<”或“＝”)H₂S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________     (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

6 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“>”“<”或“＝”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O________(填“>”“<”或“＝”)H₂S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A．优良的催化剂     B．半导体材料   C．合金材料     D．农药
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱__________________________     
(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液.)

7 . 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）写出①的元素符号_________， 元素⑥的原子结构示意图____________________。
（2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________， 该化合物中含有的化学键是_____________________。
（3）H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________(写氢化物的化学式)。
（4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是________ (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为_________________________________。
（5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl₂微溶而使反应终止；
③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄。
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

	Ⅳ
4	Ge
5	Sn
6	Pb

请解释产生上述性质变化的原因______________________________________。

8 . I．乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
   
（1）乙烯分子中官能团的名称是___________。
（2）的分子式是____________。
（3）乙烯转化成A的化学方程式是_________________。反应类型是______。
II．乙烯在化工生产领域应用广泛。
以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
   
（1）反应III的化学方程式:__________。反应类型是________。
（2）写出分子式符合C₄H₁₀的所有物质的结构简式_______。

9 . I按要求填空，括号内为有机物的结构简式或分子式
（1）有机物甲()中含氧官能团的名称是________________
（2）有机物乙(分子式为C₃H₆O₃)可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的乙为无色粘稠液体，易溶于水。乙的核磁共振氢谱如图，则乙的名称为______________
（3）有机物丙()的反式1，4-加成聚合反应产物的结构简式为______________
（4）已知为平面结构，则有机物丁()分子中最多有_____个原子在同一平面内
II化学式为C₉H₁₀O₂的有机物有如下的转化关系:

已知：① F与FeCl₃溶液能发生显色反应
②从G到H的反应中，H只有一种结构且能使溴水褪色。
③羟基与双键碳原子相连接时，不稳定，易发生转化：
请回答下列问题： 
（5）写出物质D的名称_______________
（6）B→C的反应类型：_____________________________。G→H反应类型：__________________
（7）A生成D和E的化学方程式：_______________________。
（8）有机物B与银氨溶液反应的离子方程式________________________。
（9）写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选，要注明条件)_______

10 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_____________________；M中存在的化学键类型为_________________；R的化学式是_______________________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为________________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_______________________。
(5)问含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X₃粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X^2-)随n(X)变化的示意图，并标出n(X^2-)的最大值_________。