2 . 氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为
(1)结合H⁺的能力___________结合OH^-的能力(填“>”“=”或“<”)，则溶液呈___________性。
(2)为证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙三位同学利用下面的试剂进行实验：
试剂：氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？___________(“正确”或“错误”)。
②乙取氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a-b___________2(填“>”“=”或“<”)即可确认一水合氨是弱电解质。
③丙取氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质___________(填“能”或“否”)。
(3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度	c(NH₃·H₂O)/mol·L⁻¹	电离常数	电离程度	c(OH~)/mol·L⁻¹
0℃	16.56	1.37×10˜5	9.098%	1.507×10⁻²
10℃	15.16	1.57×10˜5	10.18%	1.543×10⁻²
20℃	13.63	1.71×10~5	11.2%	1.527×10⁻²

①温度升高，的电离平衡向___________方向移动，能支持该结论的表中数据是___________。
a．电离常数　　　b．电离程度　　　c．c(OH⁻)               d.
②表中c(OH^-))基本不变的原因是___________。
③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________。
a．溶液的pH增大          b. 减小          c.     减小

4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

5 . I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水        b．浓硫酸稀释        c．硝酸铵溶于水       d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H₂和O₂反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①.     ②.        ③.        ④.
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。

(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、___________。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) ___________。
a．反应物     b．电极材料          c．离子导体          d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为___________，___________(填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________L。
(6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图___________(共2处)标出使用的用品。

6 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质属于硅酸盐材料的是           。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_____________。工艺师常用___________（填物质名称）来雕刻玻璃。
(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可由与纯碱混合高温熔融反应制得，方程式为____________，高温熔融纯碱时下列坩埚可选___________。
A．普通玻璃坩埚                    B．石英玻璃坩埚                    C．氧化铝坩埚                    D．铁坩埚
(4)工业制备硅单质方程式____________________，该反应中氧化剂是______________。
(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀       ②稀盐酸       ③碳酸钙       ④溶液       ⑤。试剂A与C分别为_____（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______________________。

10 . 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是______。
(2)向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是______。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。
(4)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是______。
(5)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是______，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(6)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是______。